Cadmiumfluorid

Kristallstruktur
_ Cd^2+ 0 _ F^−
Allgemeines
Name	Cadmiumfluorid
Andere Namen	Kadmiumfluorid Cadmiumdifluorid Cadmium(II)-fluorid
Verhältnisformel	CdF2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-79-6 EG-Nummer 232-222-0 ECHA-InfoCard 100.029.293 PubChem 24634 Wikidata Q425236
Eigenschaften
Molare Masse	150,41 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	6,64 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	1078 °C[2]
Siedepunkt	1748 °C[1]
Dampfdruck	10 hPa (1257 °C)[3]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (43,5 g·l^−1 bei 25 °C)[1] löslich in Flusssäure und anderen Mineralsäuren[4] nahezu unlöslich in Ethanol und Ammoniak[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​340​‐​350​‐​360FD​‐​372​‐​410 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+310​‐​304+340​‐​308+313[1]
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: krebs­erzeugend, erbgut­verändernd, fortpflanzungs­gefährdend (CMR), ernst­hafte Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit gelten als wahrscheinlich[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cadmiumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Cadmiumfluorid kann durch Reaktion von Cadmiumcarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {CdCO_{3}+2\ HF\rightarrow CdF_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Cadmiumfluorid besitzt eine kubische Kristallstruktur des Fluorit-Typs.^[4] Dünnschichten von Cadmiumfluorid zeigen Photolumineszenz.^[7] Bei Temperaturen über 1000 °C beginnt sich die Verbindung zu zersetzen.^[1]

Verwendung

Cadmiumfluorid wird als Isolator in der Hochfrequenzhalbleitertechnik verwendet und kommt auch in Fluorit-Gläsern vor.

Sicherheitshinweise

Cadmiumfluorid ist hochgiftig und wie viele Cadmiumverbindungen als krebserzeugend und keimzellmutagen eingestuft. Hauptaufnahmewege sind der Atem- und Verdauungstrakt, möglich ist auch die Resorption über die Haut.^[1]

Literatur

• T. Dote, K. Adachi, E. Yamadori, M. Imanishi, H. Tsuji, E. Tanida, K. Kono: Abnormalities in cadmium fluoride kinetics in serum, bile, and urine after single intravenous administration of toxic doses to rats. In: Journal of occupational health. Band 50, Nummer 4, 2008, S. 339–347, PMID 18525160. PDF
• Paul F. Weller: Electrical and Optical Properties of Rare Earth Doped Cadmium Fluoride Single Crystals. In: Inorganic Chemistry. 4, 1965, S. 1545, doi:10.1021/ic50033a004.
• B. A. Orlowski, P. Plenkiewicz: Electronic Band Structure of CdF₂. Photoemission Experiment and Pseudopotential Calculations. In: physica status solidi. 126, 1984, S. 285, doi:10.1002/pssb.2221260134.

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Cadmiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.
3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.
5. Eintrag zu Cadmium fluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 19. März 2015.
7. Patent US4194141A: Electroluminescent unit. Angemeldet am 28. September 1978, veröffentlicht am 18. März 1980, Anmelder: OS Bad Rozwojowy Monokrysztalo, Warszawaki Uniwersytet Instytu, Erfinder: Barbara Krukowska-Fulde et Al.‌