Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Fluorcyan | |||||||||||||||
Summenformel | CFN | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloses Gas[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 45,02 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
gasförmig[1] | |||||||||||||||
Dichte |
1,975 kg·m−3[2] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[2] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Fluorcyan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halogencyane[6] bzw. Nitrile.
Fluorcyan kann durch die Pyrolyse von Cyanurfluorid bei 1300 °C unter reduziertem Druck gewonnen werden.[4][1]
Es kann auch durch Reaktion von Silber(I)-fluorid und Iodcyan gewonnen werden.[2][7] Eine weitere Synthese erfolgt durch die Reaktion von Tetracyanomethan[S 1] mit Cäsiumfluorid.[4][8]
Fluorcyan ist ein farbloses Gas, das bei −78 °C aufbewahrt werden kann. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,84021, B = 677,148 und C = −50,579 im Temperaturbereich von 196,8 bis 226,4 K.[9] Mit einer Bildungsenthalpie von 35.8 kJ·mol−1 bzw. 790 J·g−1 handelt es sich um eine endotherme Verbindung.[10] Bei Raumtemperatur trimerisiert es zu Cyanurfluorid. In Gegenwart von Bortrifluorid oder Fluorwasserstoff verläuft diese Reaktion schon bei −80 °C sehr heftig bis explosionsartig.[1][10] Das reine Gas ist nicht gegenüber Zündfunken und anderen Zündquellen empfindlich. Die Mischungen mit Luft explodieren heftiger als entsprechende Ethin-Luft-Gemische.[10][9]
Fluorcyan kann in Tränengas und zur Synthese organischer Verbindungen verwendet werden.[2]