Isentrope Zustandsänderung

Isentrope (rot) und isotherme (blau) Zustandsänderung im p-V-Diagramm

In der Thermodynamik wird ein Prozess bzw. eine Strömung als isentrop bezeichnet, wenn sich die Entropie ${\displaystyle S}$ nicht ändert:

${\displaystyle {\begin{aligned}S=\mathrm {konst.} &\Leftrightarrow {\frac {\mathrm {d} S}{\mathrm {d} t}}=0\end{aligned}}}$

Als Isentrope bezeichnet man Linien gleicher Entropie. Da Entropie und potentielle Temperatur direkt miteinander in Beziehung stehen, wird der Begriff der Isentrope auch synonym für Linien gleicher potentieller Temperatur gebraucht.

Ein adiabatisch reversibler Prozess ist immer auch isentrop, für die Umkehrung gilt dies jedoch nicht.

Die isentrope Zustandsänderung idealer Gase lässt sich durch die Poissonschen Gleichungen beschreiben:

${\displaystyle p(v)=p_{0}\cdot {\left({\frac {v_{0}}{v}}\right)^{\kappa }}}$

${\displaystyle T(v)=T_{0}\cdot {\left({\frac {v_{0}}{v}}\right)^{\kappa -1}}}$

${\displaystyle T(p)=T_{0}\cdot {\left({\frac {p}{p_{0}}}\right)^{\frac {\kappa -1}{\kappa }}}}$

dabei sind:

• ${\displaystyle v}$ = spezifisches Volumen
• ${\displaystyle p}$ = Druck
• ${\displaystyle T}$ = absolute Temperatur
• ${\displaystyle \kappa }$ = Isentropenexponent.

Der Index 0 kennzeichnet den Ausgangszustand, die Größen ohne Index sind die Variablen.^[1]

Einzelnachweise

1. Günter Cerbe, Gernot Wilhelms: Technische Thermodynamik: Theoretische Grundlagen und praktische Anwendungen. München 2021, ISBN 978-3-446-46519-0, S. 118–125