Kaliumhexafluoronickelat(IV)

Kristallstruktur
	_ K+ 0 _ Ni4+0 _ F−
Allgemeines
Name	Kaliumhexafluoronickelat(IV)
Andere Namen	Kaliumnickel(IV)-fluorid; Kaliumhexafluoroniccolat(IV);
Verhältnisformel	K2[NiF6]
Kurzbeschreibung	roter Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer (Listennummer)	625-130-0
ECHA-InfoCard	100.153.655
PubChem	71431096
Wikidata	Q7234713
Eigenschaften
Molare Masse	250,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,03 g·cm−3
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐317‐332‐334‐350
	P: 201‐261‐280‐308+313
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumhexafluoronickelat(IV) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Kaliumfluorkomplexe.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumhexafluoronickelat(IV) kann durch Reaktion von Kaliumchlorid mit Nickel(II)-chlorid und Fluor bei 275 °C gewonnen werden.^[1]

\mathrm {2\ KCl+NiCl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow K_{2}[NiF_{6}]+2\ Cl_{2}}

Eigenschaften

Kaliumhexafluoronickelat(IV) ist ein diamagnetisches^[3] leuchtend rotes Salz, das mit Wasser unter Gasentwicklung und Bildung eines schwarzen Niederschlages reagiert. Er wird von Wasserstoff bei 200 °C reduziert und besitzt eine Kristallstruktur vom Kaliumhexachloroplatinat(IV)-Typ mit einem Gitterparameter von a = 8,109 Å.^[2]^[4]

Verwendung

Kaliumhexafluoronickelat(IV) wird als Ausgangsstoff zur Herstellung der starken Oxidations- und Fluorierungsmittel Nickel(III)-fluorid und Nickel(IV)-fluorid verwendet.^[2] Es wird in der organischen Chemie auch als Fluorierungsmittel eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 277.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Datenblatt Potassium hexafluoronickelate(IV), 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. Oktober 2013 (PDF).
↑ J. H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14543-4, S. 31 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ J.C. Taylor, P.W. Wilson: The structures of fluorides IV. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36, 1974, S. 1561–1563, doi:10.1016/0022-1902(74)80623-8.
↑ T. Nakajima, B. Žemva, A. Tressaud: Advanced inorganic fluorides : synthesis, characterization, and applications. Elsevier, 2000, ISBN 0-08-052548-2, S. 108 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 277.

[Sigma-2] Datenblatt Potassium hexafluoronickelate(IV), 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. Oktober 2013 (PDF).

[J.H._Simons-3] J. H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14543-4, S. 31 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1016/0022-1902(74)80623-8-4] J.C. Taylor, P.W. Wilson: The structures of fluorides IV. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36, 1974, S. 1561–1563, doi:10.1016/0022-1902(74)80623-8.

[T._Nakajima,_B._Žemva,_A._Tressaud-5] T. Nakajima, B. Žemva, A. Tressaud: Advanced inorganic fluorides : synthesis, characterization, and applications. Elsevier, 2000, ISBN 0-08-052548-2, S. 108 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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