Lithiumaluminat

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Lithiumaluminat
_ Li+ 0 _ Al3+0 _ O2−
Allgemeines
Name Lithiumaluminat
Andere Namen
  • Aluminiumlithiumoxid
  • Lithiumaluminiumoxid
  • Lithiummetaaluminat
Verhältnisformel LiAlO2
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12003-67-7
EG-Nummer 234-434-9
ECHA-InfoCard 100.031.291
PubChem 123268
Wikidata Q2190661
Eigenschaften
Molare Masse 65,92 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte
  • 3,61 g·cm−3 (α)[1]
  • 2,615 g·cm−3 (γ)[2]
Schmelzpunkt

1610 °C[1]

Löslichkeit

nahezu unlöslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumaluminat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Aluminate. Im Li2O-Al2O3-System gibt es neben dem hier beschriebenen LiAlO2 mit Li5AlO4 und LiAl5O8 zwei weitere stabile Lithiumaluminate.[3]

Gewinnung und Darstellung

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Lithiumaluminat kann durch Reaktion von Aluminiumoxid mit Lithiumcarbonat bei 870–970 K gewonnen werden. Die γ-Phase kann irreversibel durch Sinterung der α-Phase bei 1350 °C gewonnen werden.[3] Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Sol-Gel-Synthese aus Aluminiumchlorid und Lithiumcarbonat oder durch Synthese aus einer Lithiumhydroxidlösung mit Böhmit und anschließendes Eindampfen und calcinieren bei 900 °C.[4]

Eigenschaften

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Lithiumaluminat ist ein weißer Feststoff, der unlöslich in Wasser ist. Er besitzt in der normalen γ-Phase eine tetragonale Kristallstruktur und der Raumgruppe P41212 (Raumgruppen-Nr. 92)Vorlage:Raumgruppe/92. Es existiert auch eine α-Modifikation mit trigonaler Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166,[1] welche eine Kristallstruktur ähnlich der von Natriumhydrogenfluorid besitzt.[5]

Verwendung

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Lithiumaluminat wird in Carbonat-Brennstoffzellen verwendet.[6] Es wird auch als Substrat für Galliumnitrid-Halbleiter verwendet.[7][8]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 530 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  2. ↑ a b c d Datenblatt Lithium aluminate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
  3. ↑ a b James F. Shackelford, Robert H. Doremus: Ceramic and Glass Materials Structure, Properties and Processing. Springer Science & Business Media, 2008, ISBN 978-0-387-73362-3, S. 59 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. ↑ Jian CHENG, Liejin GUO, Shisen XU, Ruiyun ZHANG, Chen LI: Submicron γ-LiAlO2 Powder Synthesized from Boehmite. In: Chinese Journal of Chemical Engineering. 20, 2012, S. 776, doi:10.1016/s1004-9541(11)60248-6.
  5. ↑ M. Marezio: The crystal structure and anomalous dispersion of γ-LiAlO2. In: Acta Crystallographica. 19, S. 396, doi:10.1107/S0365110X65003511.
  6. ↑ Leszek Suski, Miroslawa Tarniowy: The phase stability of solid LiAlO2 used for the electrolyte matrix of molten carbonate fuel cells In: Journal of Materials Science. 36, S. 5119, doi:10.1023/A:1012425324262.
  7. ↑ Takafumi Yao, Soon-Ku Hong: Oxide and Nitride Semiconductors Processing, Properties, and Applications. Springer Science & Business Media, 2009, ISBN 978-3-540-88847-5, S. 229 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. ↑ Hadis Morkoç: Handbook of Nitride Semiconductors and Devices, Materials Properties, Physics and Growth. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 3-527-62846-0, S. 382 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).