Magnesiumhydrogencitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumhydrogencitrat
Andere Namen	Magnesiumcitrat, dibasisch; Magnesiumcitrat (mehrdeutig); Citronensäure-Magnesiumsalz;
Summenformel	C6H6MgO7
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer (Listennummer)	604-400-1
ECHA-InfoCard	100.121.319
PubChem	91886505
Wikidata	Q45044
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A06AD19; A12CC04; B05CB03;
Eigenschaften
Molare Masse	214,4 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löslich in Wasser; leicht löslich in verdünnter Mineralsäure; praktisch unlöslich in Ethanol 96 %; 250 g/l in Wasser (bei 100 °C);
Sicherheitshinweise
	Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumhydrogencitrat ist ein Magnesium-Salz der Citronensäure. Es kristallisiert mit unterschiedlichen Gehalten an Kristallwasser und bildet farblose Kristalle aus.

Eigenschaften

Magnesiumhydrogencitrat-Hydrat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[1] Magnesiumverbindungen setzen die Nerven- und Muskelerregbarkeit herab. Als unerwünschte Wirkung einer Magnesiumsubstitution kann ein weicher Stuhl oder Durchfall auftreten. Bei extremer Überdosierung kann eine Lähmung des zentralen Nervensystems (Magnesiumnarkose) eintreten – hinsichtlich der Dosierbarkeit wird medizinisch zwischen parenteraler und oraler Gabe unterschieden, letztere gilt als sicher, weil auf diesem Wege eine Steigerung der Magnesium-Serumkonzentration nur bis zu 1,1 mmol/l, bei einer dauerhaften Einnahme über mehrere Wochen, möglich ist.^[4] Überschüsse bei oraler Einnahme führen zur Exkretion über die Nieren und den Darm (nicht krankhafter Durchfall).

Verwendung

Magnesiumhydrogencitrat wird in der Medizin als Laxans verwendet.^[5] Auch wird es bei Bedarf direkt oder in Wasser gelöst eingenommen, um den Magnesiumionengehalt im menschlichen Körper zu steigern. Präparate können rezeptfrei in der Apotheke erworben werden.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Datenblatt Magnesiumhydrogencitrat wasserhaltig bei Fagron, abgerufen am 10. Dezember 2017.
↑ Datenblatt Magnesiumcitrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 3. Oktober 2017.
↑ ^a ^b Datenblatt Magnesium citrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. November 2017 (PDF).
↑ W. Vierling, D.-H. Liebscher, O. Micke, B. von Ehrlich, K. Kisters: Magnesiummangel und Magnesiumtherapie bei Herzrhythmusstörungen. In: DMW – Deutsche Medizinische Wochenschrift. 138, 2013, S. 1165, doi:10.1055/s-0033-1343206.
↑ Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Folgeband 5: Stoffe L–Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[fagron-1] Datenblatt Magnesiumhydrogencitrat wasserhaltig bei Fagron, abgerufen am 10. Dezember 2017.

[Roth-2] Datenblatt Magnesiumcitrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 3. Oktober 2017.

[Sigma-3] Datenblatt Magnesium citrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. November 2017 (PDF).

[DOI10.1055/s-0033-1343206-4] W. Vierling, D.-H. Liebscher, O. Micke, B. von Ehrlich, K. Kisters: Magnesiummangel und Magnesiumtherapie bei Herzrhythmusstörungen. In: DMW – Deutsche Medizinische Wochenschrift. 138, 2013, S. 1165, doi:10.1055/s-0033-1343206.

[Franz_v._Bruchhausen,_Siegfried_Ebel,_Eberhard_Hackenthal,_Ulrike_Holzgrabe-5] Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Folgeband 5: Stoffe L–Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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