Magnesiumsulfid

Kristallstruktur
_ Mg^2+ 0 _ S^2−
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfid
Andere Namen	Magnesium(II)-sulfid MAGNESIUM SULFIDE (INCI)[1] Niningerit
Verhältnisformel	MgS
Kurzbeschreibung	weißes oder rötliches bis rotbraunes Pulver[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12032-36-9 EG-Nummer 234-771-1 ECHA-InfoCard 100.031.597 PubChem 82824 ChemSpider 8305407 Wikidata Q424250
Eigenschaften
Molare Masse	56,38 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,68 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	> 2000 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 252​‐​302​‐​311​‐​314​‐​400 P: 264​‐​270​‐​280​‐​260​‐​273​‐​330​‐​302+352​‐​321​‐​361+364​‐​301+330+331​‐​363​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​391​‐​405​‐​501[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumsulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide. Es liegt in Form eines rötlichen bis rotbraunen Pulvers vor, jedoch ist chemisch reines Magnesiumsulfid farblos.

Vorkommen

Natürlich kommt Magnesiumsulfid als Bestandteil des in Meteoriten nachgewiesenen Minerals Niningerit vor.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumsulfid kann durch Reaktion von Schwefel oder Schwefelwasserstoff mit Magnesium gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}S\longrightarrow MgS+H_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Magnesiumsulfat durch das Kohlenstoffdisulfid-Verfahren von Tiede und Richter,^[5]

${\displaystyle \mathrm {3\ MgSO_{4}+4\ CS_{2}\longrightarrow 3\ MgS+4\ COS+4\ SO_{2}} }$

und durch Überleiten von Schwefelwasserstoff über Ammoniumcarnallit.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}Cl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow MgS+2\ HCl+NH_{4}Cl+6\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Die Kristallstruktur von Magnesiumsulfid ist kubisch und entspricht der von Natriumchlorid.^[2]

Bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit hydrolysiert Magnesiumsulfid, wobei Magnesiumhydroxid und Magnesiumhydrogensulfid entstehen:

${\displaystyle \mathrm {2\ MgS+2\ H_{2}O\rightarrow \ Mg(OH)_{2}+Mg(SH)_{2}} }$

Verwendung

Magnesiumsulfid wird in Kosmetika als Enthaarungsmittel eingesetzt.^[6] Mit Cer und Samarium dotiertes Magnesiumsulfid luminesziert bei Bestrahlung mit UV-Licht nach optischer Stimulierung und wird deshalb als Dosimetermaterial eingesetzt.^[7]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu MAGNESIUM SULFIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Oktober 2021.
2. Datenblatt Magnesium: magnesium sulphide bei Webelements, abgerufen am 3. Februar 2018.
3. ESPI Metals: MSDS (Memento vom 9. Februar 2006 im Internet Archive) (PDF-Datei; 8 kB)
4. Magnesium sulfide Safety Data Sheets. In: Echemie. 15. Juli 2019, abgerufen am 18. Mai 2024 (englisch). 
5. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 909.
6. 2006/257/EG: Beschluss der Kommission vom 9. Februar 2006 zur Änderung des Beschlusses 96/335/EG der Kommission zur Festlegung einer Liste und einer gemeinsamen Nomenklatur der Bestandteile kosmetischer Mittel
7. Strahlenschutz