Niob(V)-ethoxid

Strukturformel
Strukturformel von Niob(V)-ethoxid
Allgemeines
Name Niob(V)-ethoxid
Andere Namen
  • Niobethanolat
  • Niobethylat
  • Niobpentaethoxid
  • Pentaethoxyniob
  • NbOEt
Summenformel C10H25NbO5
Kurzbeschreibung

farblose bis bernsteinfarbene Flüssigkeit[1][2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 3236-82-6
EG-Nummer 221-795-2
ECHA-InfoCard 100.019.814
PubChem 520571
ChemSpider 21241198
Wikidata Q7039308
Eigenschaften
Molare Masse 318,21 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[1]

Dichte

1,258 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

6 °C[1]

Siedepunkt
  • 140–142 °C (0,1 mmHg)[1]
  • 203 °C[2]
Löslichkeit
  • mischbar mit organischen Lösungsmitteln[1]
  • Zersetzung in Wasser[1]
Brechungsindex

1,5160 (20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 226​‐​314
P: 210​‐​280​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​310[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Niob(V)-ethoxid ist eine chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Ethanolate.

Gewinnung und Darstellung

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Niob(V)-ethoxid kann durch Reaktion von Niob(V)-chlorid mit Ethanol in Gegenwart von Ammoniak gewonnen werden.[3][4] Die Verbindung kann auch elektrochemisch direkt aus Niob gewonnen werden.[5]

Eigenschaften

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Niob(V)-ethoxid ist eine farblose bis bernsteinfarbene Flüssigkeit, die löslich in organischen Lösungsmitteln ist. In Wasser erfolgt Zersetzung.[1][2]

Verwendung

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Niob(V)-ethoxid wird zur Herstellung von Niob(V)-oxid und Metallmischoxiden verwendet. Es wird auch für die Sol-Gel-Verarbeitung von Materialien eingesetzt, die Nioboxide und Metallmischoxide enthalten. Daneben dient es zur Herstellung ferroelektrischer Nanomaterialien, die aus Oxiden von Kalium, Silizium und Niob bestehen.[1]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f g h i j k l Datenblatt Niobium(V) ethoxide, 99.999% (metals basis), Ta <500ppm bei Alfa Aesar, abgerufen am 29. März 2020 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. ↑ a b c William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 76 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. ↑ Google Patents: US20020143200A1 - Process for preparing tantalum alkoxides and niobium alkoxides - Google Patents, abgerufen am 29. März 2020
  4. ↑ D. C. Bradley, B. N. Chakravarti, W. Wardlaw: 460. Normal alkoxides of quinquevalent niobium. In: Journal of the Chemical Society. 1956, S. 2381, doi:10.1039/JR9560002381.
  5. ↑ Ya-nan Cai, Sheng-hai Yang u. a.: Electrochemical synthesis, characterization and thermal properties of niobium ethoxide. In: Journal of Central South University of Technology. 18, 2011, S. 73, doi:10.1007/s11771-011-0661-2.