Silberchromat

Kristallstruktur
_ Ag^+ 0 _ Cr^6+ 0 _ O^2− Kristallstruktur mit Einheitszelle
Allgemeines
Name	Silberchromat
Andere Namen	Silber(I)-chromat
Verhältnisformel	Ag2CrO4
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-01-2 EG-Nummer 232-043-8 ECHA-InfoCard 100.029.130 PubChem 62666 Wikidata Q416277
Eigenschaften
Molare Masse	331,73 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,63 g·cm^−3[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​317​‐​350i​‐​410 P: 201​‐​220​‐​273​‐​280​‐​308+313​‐​501[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−731,7 kJ/mol[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberchromat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chromate.

Gewinnung und Darstellung

Silberchromat kann durch Reaktion von Silbernitrat (AgNO₃) und Kaliumchromat (K₂CrO₄) hergestellt werden. Beim Auftropfen von Silbernitratlösung auf ein chromathaltiges Gel entstehen periodische Ringe aus Silberchromat um die Auftropfstelle, welche nach ihrem Entdecker Raphael Eduard Liesegang als Liesegangsche Ringe bezeichnet werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ AgNO_{3}+K_{2}CrO_{4}\longrightarrow Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +\ 2\ KNO_{3}} }$

Eigenschaften

Silberchromat

Silberchromat besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 und den Gitterparametern a = 1006 pm, b = 703 pm und c = 554 pm. Die Kristallstruktur besteht aus Chromat-Einheiten (CrO₄), welche über Silber-Atome verbunden sind und somit ein dreidimensionales Netzwerk bilden. Das Kristallgitter besteht zudem aus zwei Silberatome, die kristallographisch unabhängig voneinander sind und verschiedene Koordinationspolyeder aufweisen. Die Koordination an das erste Silber-Atom kann am besten durch eine tetragonal-bipyramidische Struktur mit ungefähr D_4h-Symmetrie beschrieben werden. Das andere Silber-Atom formt einen ungünstig verzerrten Tetraeder mit durchschnittlichen O–Ag–O Bindungswinkeln von 107°, die jedoch zwischen 84° und 139° variieren.^[7]

• 
  CrO₄-Einheit im Silberchromat-Kristallgitter
• 
  Tetragonal-bipyramidische Koordination um ein Silber-Atom im Silverchromat-Kristallgitter
• 
  Stark verzerrt, tetraedrische Koordination um ein Silber-Atom im Silverchromat-Kristallgitter

1798 entdeckte Louis-Nicolas Vauquelin die Lichtempfindlichkeit von Siberchromat.^[8]

Verwendung

Silberchromat dient dank seiner charakteristischen rotbraunen Farbe als Reagenz bei Nachweisreaktionen. Es wird vor allem in der quantitativen Bestimmung von Chlorid durch Titration nach Mohr eingesetzt.^[9]

Die Erzeugung Liesegangscher Ringe ist ein Beispiel für die Erzeugung periodischer Strukturen durch chemische Reaktion und wird dementsprechend als Demonstrationsversuch durchgeführt.

Siehe auch

• Silberdichromat Ag₂Cr₂O₇

Einzelnachweise

1. Jander, Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, Leipzig 1995, ISBN 3-7776-0672-3.
2. Datenblatt Silver chromate bei Fisher Scientific, abgerufen am 13. Februar 2014 (PDF).
3. Datenblatt Silver chromate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Mai 2017 (PDF).
4. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.
6. Eintrag zu Liesegangsche Ringe. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. März 2023.
7. Marvin L. Hackert, Robert A. Jacobson: The Crystal Structure of Silver Chromate. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 3, 1971, S. 364–368, doi:10.1016/0022-4596(71)90072-7. 
8. Geschichte der Fotografie (englisch) (Memento vom 19. Juni 2008 im Internet Archive)
9. Jander, Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, Leipzig 1995, ISBN 3-7776-0672-3.