Silbersubfluorid

Kristallstruktur
_ F^− 0 _ Ag^1/2+
Allgemeines
Name	Silbersubfluorid
Andere Namen	Disilbermonofluorid Silber(0/I)-fluorid
Verhältnisformel	Ag2F
Kurzbeschreibung	bronzefarbene bis gelbgrüne Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1302-01-8 Wikidata Q417478
Eigenschaften
Molare Masse	234,735 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung >100 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung bei Kontakt mit Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silbersubfluorid (Ag₂F) ist ein bronzefarbener elektrisch leitender Feststoff, in dem Silber formal die Oxidationsstufe +0,5 zukommt.

Darstellung und Eigenschaften

Silbersubfluorid kann durch Elektrolyse von AgF an einer Silberkathode bei geringen Stromdichten oder aus fein verteiltem Silber mit AgF in Fluorwasserstoff (HF) hergestellt werden^[3]:

${\displaystyle {\ce {Ag + AgF -> Ag2F}}}$

Ag₂F bildet bronzefarbene trigonale Kristalle, die den elektrischen Strom gut leiten, aber oberhalb von 100 °C in Ag und AgF zerfallen. Die Bildungsenthalpie ∆H_f beträgt −212 kJ. Die Struktur kann als anti-CdI₂-Typ (Polytyp 2H) aufgefasst werden, da hier anstelle des Cd²⁺ die F⁻-Ionen (in den Oktaederlücken), und anstelle der I⁻-Ionen die „Ag^½+“-schichten in einer hexagonal-dichtesten Kugelpackung (Schichtfolge AABAAB) vorhanden sind. Die Struktur ist also identisch mit der des CdI₂. Die Ag-Ag-Abstände liegen mit 2,996 Å sehr nahe an den Abständen in metallischem Silber (2,89 Å), während die Ag-F-Abstände von 2,814 Å einer ionischen Bindung entsprechen.^[2][5]

Siehe auch

• Silber(I)-fluorid
• Silber(II)-fluorid

Einzelnachweise

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie der Elemente. 1. korr. Auflage. VCH, Weinheim, 1990, S. 1516, ISBN 3-527-26169-9.
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1343–1344.
3. Lee Poyer et al.: Disilver fluoride (Silver "subfluoride"). In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 18–21 (englisch). 
4. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 239–240.

Weblinks

• Datenblatt mit Strukturdarstellung des Ag₂F