Silberthiocyanat

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Silberthiocyanat
Andere Namen	Silber(I)-thiocyanat Silberrhodanid Silberisothiocyanat Silbersulphocyanid (veraltet)
Verhältnisformel	AgSCN
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1701-93-5 EG-Nummer 216-934-9 ECHA-InfoCard 100.015.395 PubChem 74345 ChemSpider 66941 Wikidata Q4457914
Eigenschaften
Molare Masse	165,95 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	170 °C[2]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Essigsäure, Methanol (0.002 mg·l^−1 bei 25 °C) und Wasser (0,02 mg·l^−1 bei 25 °C)[2] unlöslich in Essigsäuremethylester und Essigsäureethylester[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302+312+332​‐​410 P: 261​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​302+352+312​‐​304+340+312[1]
Toxikologische Daten	500 mg·kg^−1 (LD50, Mensch, oral, Schätzwert)[1] 1100 mg·kg^−1 (LD50, Mensch, transdermal, Schätzwert)[1] 1,5 mg/l^−1 – 4 h (LC50, Mensch, inh., Schätzwert)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberthiocyanat das Silbersalz der Thiocyansäure mit der Verhältnisformel AgSCN. Es kommt als weißes Pulver vor. Eine Rolle spielt es bei der Herstellung von Silbernanopartikeln.

Gewinnung und Darstellung

Fällungsreaktion

Silberthiocyanat kann durch Ausfällen gewonnen werden, indem eine Lösung von Silberionen in Salpetersäure mit Kaliumthiocyanat versetzt wird:^[3]

${\displaystyle {\ce {AgNO3 + KSCN -> KNO3 + AgSCN v}}}$

Ionentauschreaktion

Silberthiocyanat kann außerdem durch eine Ionentauschreaktion hergestellt werden. Beispielsweise reagieren Silbernitrat und Ammoniumthiocyanat in Wasser gelöst dazu, als Nebenprodukt entsteht dabei Ammoniumnitrat:^[4]

${\displaystyle {\ce {AgNO3 + NH4SCN -> NH4 NO3 + AgSCN}}}$

Eigenschaften

Silberberthiocyanat kristallisiert monoklin. Die SCN⁻-Gruppen haben eine fast lineare Molekülgeometrie mit einem Bindungswinkel von 179,6°.^[5] Silberthiocyanat ist praktisch unlöslich in Wasser mit einer Löslichkeit von 1,68 · 10⁻⁴ g/L.^[6]

Verwendung

Die wichtigste Verwendung von Silberthiocyanat ist zur Herstellung von Nanopartikeln.^[6] Diese Nanopartikel können als guter Ionenleiter genutzt werden. Silberthiocyanat kann auch zu Absorption von Licht mit Wellenlänge kleiner 500 nm dienen. Bei höheren Wellenlängen zeigt es gute photokatalytische Eigenschaften.^[4]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Silberthiocyanat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Oktober 2024 (PDF).
2. Anatolievich, Kiper Ruslan: silver thiocyanate. In: chemister.ru. Abgerufen am 27. Oktober 2024 (englisch). 
3. G. Pfrepper, R. Pfrepper, M. Knothe: Recovery of palladium and silver from process solutions by precipitation with thiocyanates and iron cyanides. In: Hydrometallurgy. Band 21, Nr. 3, Mai 1989, S. 293–304, doi:10.1016/0304-386X(89)90003-0. 
4. Shuna Zhang, Shujuan Zhang, Limin Song, Xiaoqing Wu, Sheng Fang: Synthesis and photocatalytic property of a new silver thiocyanate semiconductor. In: Chemical Engineering Journal. 1. Mai 2014, S. 24–30, doi:10.1016/j.cej.2014.01.015. 
5. H.-L. Zhu, G.-F. Liu, F.-J. Meng: Refinement of the crystal structure of silver(I) thiocyanate, AgSCN. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. München 2003, S. 263–264, doi:10.1524/ncrs.2003.218.jg.285 (englisch). 
6. Claudia Kästner, Alfonso Lampen, Andreas F. Thünemann: What happens to the silver ions? – Silver thiocyanate nanoparticle formation in an artificial digestion. In: Nanoscale. Band 10, Nr. 8, 2018, S. 3650–3653, doi:10.1039/C7NR08851E, PMID 29431819.