Vanadium(II)-bromid

Kristallstruktur
_ V^2+ 0 _ Br^−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-bromid
Andere Namen	Vanadiumdibromid Vanadin(II)-bromid Vanadindibromid
Verhältnisformel	VBr2
Kurzbeschreibung	blassbrauner, kristalliner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14890-41-6 PubChem 21871976 Wikidata Q1306078
Eigenschaften
Molare Masse	210,75 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g·cm^−3[1]
Siedepunkt	800 °C[1]
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]^2+-Ionen[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(II)-bromid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Brom. Es ist ein blass-orangebrauner, kristalliner Feststoff, der bei 800 °C siedet.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-bromid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-bromid mit Wasserstoff bei 400 °C gewonnen werden:^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ VBr_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VBr_{2}+2\ HBr} }$

Sie kann auch durch Bromierung von Vanadium gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {V+Br_{2}\longrightarrow VBr_{2}} }$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-bromid ist ein hellbrauner, in der Hitze rosaroter Feststoff. Er ist hygroskopischer als Vanadium(II)-chlorid, jedoch nicht so empfindlich wie Vanadium(III)-bromid. Mit Wasser bildet es eine violette Lösung, aus der blauviolette Nadeln des Hexahydrates isoliert werden können. Es besitzt eine oktaedrische Kristallstruktur, ähnlich der von Cadmiumiodid, mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 3,768 Å, c = 6,180 Å.^[5][2]

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-bromid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.^[2]

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:^[2] ${\displaystyle \mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}} }$

Einzelnachweise

1. Vanadium(II)-bromid auf webelements.com
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1980, S. 641.
5. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1413.