Amonia bifluorido

Amonia hidrogena dufluorido
Kemia strukturo de la Amonia hidrogena dufluorido
Kemia strukturo de la Amonia hidrogena dufluorido
Kemia formulo	NH4HF2
CAS-numero-kodo	1341-49-7
ChemSpider kodo	21241205
PubChem-kodo	14935
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj kristaloj, kuba strukturo
Molmaso	57.04 g•mol−1 g mol^−1
Smiles	[NH4+].F[H-]F [F-].F.[NH4+]
Denseco	1.50 g cm−3 g/cm^3 25 °C
Refrakta indico|${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1 390
Fandopunkto	126 °C (259 ℉; 399 K)
Bolpunkto	239 °C (464 ℉; 513 K)
Solvebleco:Akvo	63g/100ml 20 °C
Solvebleco:Etanolo	tre malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50)	130 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R25 R34
Risko	(S1/2) S22 S26 S37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P280, P301+330+331+310, P303+361+353, P304+340
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia hidrogena dufluorido aŭ NH₄HF₂ estas neorganika kombinaĵo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj fluorida acido. Ĝi estas senkolora salo, uzata por vitro-gravurado, kaj peranto en la procezo por produktado de fluorida acido.

Ĝi estas ne bruliva substanco, tamen ĝi povas reakcii kun neakordigeblaj materialoj kaj liberigi varmon krom aliaj toksaj substancoj. Ĝiaj polvoj povas estigi eksplodivajn miksaĵojn en la aero. En altaj temperaturoj, ĝia malkomponiĝo estigas nitrogenajn oksidojn, fluoron, kaj amoniakon, kiuj estas alte toksaj. En sufiĉa kvanto, amoniaka gaso povas estigi eksplodigajn miksaĵojn en la aero.

Strukturo

Amonia hidrogena dufluorido, kiel ĝia nomo sugestas, enhavas bifluoridan anjonon aŭ HF₂⁻. Ĉi-tiu centrosimetria triatoma anjono prezentas la plej fortan hidrogenan ligon konatan, kun longo H-F je 114 pm, kaj ligoenergio pli granda ol 155 kJ mol⁻¹.

En la solida substanco, ĉiu amonia katjono ĉirkaŭiĝas de kvar fluoridaj centroj en iu kvaredro, kun H-F hidrogenaj ligoj ĉeestantaj inter la hidrogenaj atomoj de la amoniakjonoj kaj la fluoratomoj. La solvaĵoj enhavas kvaredrajn katjonojn [NH₄]⁺ kaj linearajn anjonojn HF₂⁻.

Sintezoj

La hidrogena dufluorido de amonio konsideratas kiel peranto en produktado de fluorida acido ekde la "heksafluorosiliciata acido". Tiamaniere ke, la heksafluorosiliciata acido hidroliziĝas por generi la amonian fluoridon, kiu termike malkomponiĝas por estigi la amonian hidrogenan dufluoridon.

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SiF_{6}+6\;NH_{3}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}+6\;NH_{4}F}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\;NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HF_{2}}}}$

• Reakcio inter amoniako kaj fluorida acido:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+2\;HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})}}}$

• Varmomalkomponiĝo de la amonia klorido:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F\ {\xrightarrow {>238^{o}C}}\ 2\;NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}}$

• Reakcio inter la fluorida acido kaj la amonia fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}(HF_{2})}}}$

Reakcioj

• Kiam varmigita, amonia hidrogena dufluorido malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})\ {\xrightarrow {>238^{o}C}}\ NH_{3}+2HF}}}$

• En la ĉeesto de koncentritaj acidoj ĝi malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+2HF\uparrow }}}$

• En la ĉeesto de koncentritaj alkaloj ĝi same malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+2\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +2\;NaF+2H_{2}O}}}$

• La hidrogena dufluorido de amonio estas komponanto de kelkaj mordantoj. Ĝi atakas la silicon kiu estigas la glason:

${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+4\;NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+4\;NH_{4}F+2\;H_{2}O}}}$'

Literaturo

• Sigma Aldrich^{[rompita ligilo]}
• Chimex Ltd
• Chemicalland21
• Cameo Chemicals
• FluorideAlert.org Arkivigite je 2016-03-05 per la retarkivo Wayback Machine
• Synthesis of Uranium Fluorides from Uranium Dioxide with Ammonium Bifluoride ... Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine
• Risk Management for Hazardous Chemicals, Volume 1, Jeffrey Wayne Vincoli

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).