Amonia heksafluoro-aluminiato

Amonia heksafluoroaluminiato
Kemia formulo	(NH4)3AlF6
CAS-numero-kodo	7784-19-2
ChemSpider kodo	11253835
PubChem-kodo	24565
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka kuba kristala pulvoro
Molmaso	195.09 g mol^−1
Denseco	1.78 g/cm^3 (likva)
Fandopunkto	126.1 °C (259.0 ℉; 399.2 K)
Bolpunkto	239.5 °C (463.1 ℉; 512.6 K)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23/24/25
Sekureco	S26 S28 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita T Toksa T+ Venena
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H311, H330
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P301+310, P304+340, P320, P330, P361, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia heksafluora aluminiato, aluminiato de heksafluoro kaj amonio aŭ (NH4)₃AlF₆ estas kemia komponaĵo de amonio, fluoro kaj aluminio, duobla salo de amonio kaj fluoro, blanka kristala pulvoro, kutime stabila kaj povas liberigi korodan fluoridan acidon kiam malkomponiĝas.

Ĝi estas irita al haŭtokontakto, okuloj kaj mukozaj membranoj kaj konsiderita toksa kiam ingestita aŭ inhalita. Kronika efekto de la fluorido ordinare okazas pro kalcia absorbiĝo, kiu povas kaŭzi damaĝojn al dentoj kaj ostoj. Ingestado povas kaŭzi naŭzon, vomadon, diareo kaj stomaka doloro. Nenia evidentaĵo pri kancerogenereco. La kombinaĵo estas neakordigebla kun fortaj acidoj kaj fortaj bazoj^[1].

Reakcioj

Amonia heksafluoroaluminiato povas estiĝi per reakcio inter la amonia fluorido kaj "aluminia hidroksido":

${\displaystyle \mathrm {6\ NH_{4}F+Al(OH)_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3\ NH_{4}OH} }$

aŭ per reakcio inter la aluminia oksido kun amonia fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+12NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}}$

aŭ per reakcio inter la "aluminia hidroksido" kun amonia fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3H_{2}O}}}$

Kiam varmigita, amonia heksafluora aluminiato malkomponiĝas laŭ la sekvo:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}NH_{4}[AlF_{4}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}AlF_{3}}}}$

Fluoroaluminiato de amonio reakcias kun "aluminia sulfato" laŭ la sekva ekvacio:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+Al_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {3\;AlF^{2+}\ +3\;SO4^{2-}(sulfato\;de\;amonio\;kaj\;fluoro)}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {+3\;NH_{4}^{+}+3\;F^{-}(fluoreto\;de\;amonio)}}}$

Literaturo

• Research Article
• Previous Article Next Article Table of Contents
• The Thermal Decomposition of Ammonium Hexafluoroferrate(III) and Ammonium Hexafluoroaluminate. A New Crystalline Form of Aluminum Fluoride]
• Science Direct
• Chemical Book
• The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals ..., Carl L. Yaws
• Handbook of Dangerous Properties of Inorganic And Organic Substances in ..., Ya. M. Grushko

Referencoj

1. Online library Wiley]

Portalo pri Kemio