Arsenata acido

Arsenata acido
Plata kemia strukturo de la Arsenata acido
Tridimensia kemia strukturo de la Arsenata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena arsenato Arsenato de hidrogeno Orto-arsenata acido
Kemia formulo	H3AsO4
CAS-numero-kodo	7778-39-4
ChemSpider kodo	229
PubChem-kodo	234
Merck Index	15,785
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ blanka nebrulema likvaĵo
Molmaso	141942 g·mol^−1
Denseco	2.2g cm^−3
Fandpunkto	−35.5 °C
Bolpunkto	120 °C (malkomponiĝas)
Acideco (pKa)	2.22
Solvebleco	Akvo:167 g/L
Mortiga dozo (LD50)	48 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/25
Sekureco	S45 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H312, H314, H318, H331, H350, H361, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P312, P321, P330, P363, P391, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Arsenata acido estas kemia kombinaĵo konsistanta je unu atomo de arseno, kvar atomoj je oksigeno kaj tri hidrogenatomoj. Ĝi estas senkolora substanco kaj analogaĵo de la fosfata acido, kies saloj kondutas sin tre simile. Arsenata acido ne povas esti izolita sed trovata nur en akva solvaĵo kie ĝi larĝe joniziĝas.

Kristalspecimenoj de arsenata acido senhidratiĝas kiam temperaturo altas pli ol 100 °C. Komercaj aplikadoj de arsenata acido estas limigitaj pro ĝia tokseco. Ĝi estas antaŭaĵo de vasta gamo da pesticidoj, pro tio ĝi estas uzata ankaŭ kiel ligno-konservaĵo, biocido kaj reakcianto en la sintezo de tinkturoj en organikaj arsenaj komponaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Tiam kiam la akva solvaĵo estas abunde koncentrita, arsenata acido precipitiĝas tiel kiel etaj, senkoloraj, delikvaj kristaloj. Ĝi estas preparebla per interagado de la arsenata trioksido en akva solvaĵo en ĉeesto de nitrata acido:^[2]

${\displaystyle {3\,As_{2}O_{3}+4\,HNO_{3}+7\,H_{2}O{\xrightarrow {}}6\,H_{3}AsO_{4}+4\,NO}}$

Sintezo 2

• Se la solvaĵo estas malpli diluita, N₂O₃ estiĝas anstataŭ NO.

${\displaystyle {3\,As_{2}O_{3}+2\,HNO_{3}+2\,H_{2}O{\xrightarrow {}}2\,H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}}}$

Sintezo 3

• Arsenata acido ankaŭ prepariĝas rekte elde la elementa arseno, ozono en akva solvaĵo:

${\displaystyle {2\,As+3\,H_{2}O+5\,O_{3}{\xrightarrow {}}2\,H_{3}AsO_{4}+5\,O_{2}}}$

Sintezo 4

• Arsenata acido povas sinteziĝi per reakcio inter duarsena trioksido, akvo kaj jodo:

${\displaystyle {As_{2}O_{3}+5\,H_{2}O+2\,I_{2}{\xrightarrow {}}2\,H_{3}AsO_{4}+4\,HI}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Arsenata acido malkomponiĝas ĉe altaj temperaturoj:

${\displaystyle {2\,H_{3}AsO_{4}{\xrightarrow {120^{o}C}}2\,As_{2}O_{5}+3\,H_{2}O}}$

Reakcio 2

• Arsenata acido posedas oksidigajn proprecojn, kiu manifestiĝas nur en acida medio:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}AsO_{4}+{\underset {jodida\,acido}{2\,HI}}\longrightarrow {\underset {arsenita\,acido}{H_{3}AsO_{3}}}+I_{2}+H_{2}O}}}$

Literaturo

• Chemicalland21
• ChemNet
• Lewis' Dictionary of Toxicology
• Implementation of Arsenic Treatment Systems
• Wiley Guide to Chemical Incompatibilities

Referencoj

1. Pubchem
2. Inorganic Chemistry

• Kategorio Arsenata acido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).