Jodoetano

Etila jodido
Plata kemia strukturo de la Etila jodido
Tridimensia kemia strukturo de la Etila jodido
Alternativa(j) nomo(j)
Jodido de etilo Etila jodido
Kemia formulo	C2H5I
CAS-numero-kodo	75-03-6
ChemSpider kodo	6100
PubChem-kodo	6340
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora lumsensiva likvaĵo
Molmaso	155.97g·mol^-1
Denseco	1.940g cm^−3
Fandpunkto	−108 °C
Bolpunkto	71 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,5137
Ekflama temperaturo	72 °C
Solvebleco	Akvo:4 g/L
Mortiga dozo (LD50)	6450 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20 R36/37/38 R42/43 R10 R23/24/25 R22
Sekureco	S23 S26 S36/37 S45 S37/39 S16 S36/37/39 S27
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1][2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H315, H317, H319, H334, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P280, P305, P311, P338, P342, P351
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Etila jodido estas senkolora, brulema kemia komponaĵo, kemia formulo C₂H₅I, preparata per varmigo de la etanolo kun jodo kaj fosforo. Ĉe kontakto kun la aero , ĉefe sub lumefiko, ĝi malkomponiĝas kaj iĝas flava aŭ ruĝeca pro la dissolvita jodo.

Ĝi same prepariĝas per reakcio inter la jodida acido kaj etanolo sekvata per distilado de la jodido de etilo. Ĉi-komponaĵo devas enstoriĝi meze de kupra pulvoro por eviti malkomponiĝon, kvankam eĉ per tiu metodo ĝiaj specimenoj daŭras malpli ol unu jaron.

Ĉar etila jodido estas bona volatila grupo, ĝi plenumas bonan rolon kiel etiligagenton kaj uzatas ankaŭ kiel promocianto de hidrogena radikalo. Ĉi-substanco malheliĝas kontakte kun la aero pro liberigo de jodo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Jodido de etilo estas preparata per interagado de la etano sur jodida acido:

:${\displaystyle \mathrm {CH_{2}{=}CH_{2}+HI\longrightarrow {}CH_{3}CH_{2}I} }$

Sintezo 2

• Jodido de etilo estas preparata per interagado de la etanolo sur fosfora trijodido:

${\displaystyle \mathrm {3\;C_{2}H_{5}OH+PI_{3}{\xrightarrow {}}3\;C_{2}H_{5}I+H_{3}PO_{3}} }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Etila jodido reakcias kun amoniako por doni duetilaminon sub alta temperaturo kaj premo:

Sintezo de la Duetilamino Sintezo de Duetilamino ekde la jodo-etano.

Reakcio 2

• Trietilamino estiĝas se la supra reakcio daŭre agas inter la duetilamino kaj la etila jodido:

Sintezo de la Trietilamino Sintezo de Trietilamino ekde la jodo-etano.

Reakcio 3

• Reakcio inter la trietanolamino kaj etila jodido estigas kvarternaran salon de amonio kaj jodo, konata kiel tetraetilaamonia jodido:

Sintezo de la Tetraetilamonia jodido Sintezo de Tetraetilamonia jodido ekde la jodo-etano.

Literaturo

• Chemicalland21
• Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Chai
• Introduction to Spectroscopy, Donald L. Pavia, Gary M. Lampman, George S. Kriz, James A. Vyvyan
• Macroscale and Microscale Organic Experiments, Kenneth L. Williamson, Katherine M. Masters
• Kinetic Investigation of Gas Phase Reactions Relevant to the Formation and ..., Binod Raj Giri

Vidu ankaŭ

• bromoetano
• bromometano
• Etila acetato
• fluoroetano
• fluorometano
• Jodida acido
• Jodo
• jodometano
• kloroetano
• klorometano
• Metila acetato
• Metila jodido

Referencoj

1. Infinitum Pharmachem
2. PubChem

• Kategorio Jodoetano en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).