Kalia tiocianato

Kalia tiocianato
Plata kemia strukturo de la Kalia tiocianato
3D kemia strukturo de la Kalia tiocianato
Alternativa(j) nomo(j)
Tiocianato de kalia Kali-tiocianato
Kemia formulo	KSCN
CAS-numero-kodo	333-20-0
ChemSpider kodo	9150
PubChem-kodo	516872
Merck Index	15,7807
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ blanka, senodora, higroskopa likvaĵo
Molmaso	97.176 g·mol^−1
Denseco	1.886g cm^−3
Fandpunkto	173.2 °C
Bolpunkto	500 (malkomponiĝas) °C[1]
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,558
Solvebleco	Akvo:2170 g/L
Mortiga dozo (LD50)	854 mg/kg (buŝe)[2]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20/21/22 R32 R52/53
Sekureco	S2 S13 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302+312+332, H302, H312, H319, H332, H400, H410, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P363, P391, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia tiocianato estas neorganika salo de tiocianata acido kaj kalia hidroksido, blanka, kristala, delikva substanco uzata kiel reakcianto en multaj industriaj aplikadoj. Farmacia industrio uzas kalian tiocianaton kiel krudmaterialo por fabrikado de kemioterapiaj drogoj, antibiotikaĵoj kaj tireoidaj medikamentoj.

La kemia industrio uzas kalian tiocianaton en la fabrikado de fotografioj, teksaĵoj kaj herbicidoj. Krom tio, la neorganika reakcianto estas stabila kombinaĵo kaj ne estas akordigebla kun acidoj, fortaj oksidigaj agentoj aŭ aktivaj halogenkomponaĵoj.

Sintezo

Sintezo 1

• Preparado de kalia tiocianato povas efektiviĝi per interagado de kalia cianido kaj sulfuro:

${\displaystyle {KCN+S\xrightarrow {varmigo} K^{+}[SCN]^{-}}}$

Sintezo 2

• Preparado de kalia tiocianato povas efektiviĝi per interagado de kalia hidroksido kaj amonia tiocianato:

${\displaystyle {NH_{4}SCN+KOH\xrightarrow {varmigo} K^{+}[SCN]^{-}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Oksido de ciklohekseno reakcias kun kalia tiocianato por estigi la korespondan cikloheksenan episulfidon:^[4]

C3H10O + KSCN → C6H10S + KOCN

Reakcio 2

• Per tritado, solvaĵoj de kalia tiocianato reakcias kun arĝenta nitrato formante blankan precipitaĵon de arĝenta tiocianato kaj kalia nitrato en ĉeesto de nitrata acido aŭ ferika nitrato.^[5]

${\displaystyle {K^{+}[SCN]^{-}+AgNO_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{blanka}}Ag^{+}[SCN]^{-}\downarrow +KNO_{3}}}$

Reakcio 3

• Kalia tiocianato reakcias kun fera (II) sulfato por doni ruĝan precipitaĵon de ferika tiocianato:^[5]

${\displaystyle {6\,K^{+}SCN^{-}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{ru{\hat {g}}a}}2\,Fe^{3+}(SCN^{-})_{3}\downarrow +3\;K_{2}SO_{4}}}$

Literaturo

• Lobachemie
• Glentham
• The International Pharmacopoeia
• Footwear Impression Evidence: Detection, Recovery and Examination
• Biology: A Functional Approach
• Spot Tests in Inorganic Analysis
• Forensic Footwear Evidence

Referencoj

1. Chemical Book
2. Merck Millipore
3. Pubchem
4. Episulfidoj estas organikaj kombinaĵoj kiuj enhavas saturitajn heterociklajn ringojn konsistantaj je du karbonatomoj kaj unu sulfuratomo.
5. ↑ A Text Book Of Chemistry Practicals

• Kategorio Kalia tiocianato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).