Karbonila fluorido

Karbonila fluorido
Plata kemia strukturo de la Karbonila fluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Karbonila fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Fluorofosgeno Dufluoro-formaldehido
Kemia formulo	COF2
CAS-numero-kodo	353-50-4
ChemSpider kodo	9246
PubChem-kodo	9623
Merck Index	15,1821
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, toksa, higroskopa gaso kun penetranta odoro
Molmaso	66,007 g·mol^-1
Denseco	1,139g cm^−3
Fandpunkto	-111°C
Bolpunkto	-84°C
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	300 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R5 R8 R21 R22 R23/24/25 R34
Sekureco	S1 S3/7 S9 S33 S36/37/39 S38 S41
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H280, H290, H314, H330, H331, H370
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P234, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P320, P321, P363, P403+233, P404, P405, P410+403, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Karbonila fluorido aŭ COF₂ estas kemia kombinaĵo, kun molekula strukturo simila al fosgeno, senkolora, toksa, higroskopa gaso kun penetranta kaj irita odoro, kiu eksplode reakcias kun akvo kaj estas uzata en kemiaj sintezoj kaj kiel rezulto de fluoropolimeraĵoj. Per hidrolizo ĝi formas karbonan duoksidon kaj fluoridan acidon. Kiam submetita al temperaturoj pli altaj ol 450-490°C ĝi malkomponiĝas produktante toksajn kaj korodajn gasojn^[3][4]

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado de karbona unuoksido kaj arĝenta (II) fluorido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+ AgF

Sintezo 2

• Per traktado de karbona unuoksido kaj fluoro:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$

Sintezo 3

• Per traktado de karbona unuoksido kaj bromo-trifluorido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• Per hidrolizo, karbonila fluorido produktas karbonan duoksidon kaj fluoridan acidon:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$ +2

Literaturo

• Inchem
• ACS Publications
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens
• Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals
• Twenty-second Interim Report of the Committee on Acute Exposure Guideline Levels
• The Chemistry of the Non-Metals

Referencoj

1. Chemblink. Arkivita el la originalo je 2018-11-29. Alirita 2018-11-28.
2. PubChem
3. The National Academies of Sciences Engineering Medicine
4. Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj

• Kategorio Karbonila fluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).