Natria bisulfito

Natria bisulfito
Kemia strukturo de la Natria bisulfito
3D Kemia strukturo de la Natria bisulfito
Alternativa(j) nomo(j)
Sulfito de natrio unubaza Hidrogena sulfito de natrio
Kemia formulo	NaHSO3
CAS-numero-kodo	7631-90-5
ChemSpider kodo	571016
PubChem-kodo	23665763
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido, odoro iomete sulfura
Molmaso	104,061 g mol^−1
Denseco	1,48 g/cm^3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,526
Fandopunkto	150 °C (302 ℉; 423 K)
Bolpunkto	315 °C (599 ℉; 588 K)
Solvebleco	Akvo:42 g/100 mL
Mortiga dozo (LD50)	2340 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva °C
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R31
Sekureco	(S2) S25 S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H313, H314, H318, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P280, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305, P351, P305+351+338, P310, P321, P338, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria bisulfito, bisulfito de natrio aŭ NaHSO₃ estas kemia neorganika kombinaĵo, nutro-aldonaĵo identigita kiel E222, salo de sulfita acido kiu povas prepariĝi bobelante sulfura duoksido en akvosolvaĵo da natria bikarbonato. Natria bisulfito en kontakto kun klorakvo^[2] eligos varmon kaj estiĝos natria bisulfato kaj natria klorido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter natria bikarbonato kaj sulfura duoksido:

${\displaystyle ~{\mbox{NaHCO}}_{3}}$ ${\displaystyle ~+{\mbox{SO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{3}+H_{2}O}$

Sintezo 2

• Reakcio inter natria hidroksido kaj sulfura duoksido:

${\displaystyle ~{\mbox{NaOH}}}$ ${\displaystyle ~+{\mbox{SO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{3}}$

Sintezo 3

• Reakcio inter natria bikarbonato kaj sulfura duoksido:

${\displaystyle ~{\mbox{NaHCO}}_{3}+{\mbox{SO}}_{2}}$${\displaystyle \longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{CO}}_{2}\uparrow }$

Sintezo 4

• Reakcio inter natria dutionito kaj klorida acido:

${\displaystyle ~2\;\;{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{HCl}}}$${\displaystyle \longrightarrow 3\;{\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{S}}\downarrow +{\mbox{NaCl}}}$

Sintezo 5

• Disproporcio de natria dutionito en akvosolvaĵo:

${\displaystyle ~2\;{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}}$${\displaystyle \longrightarrow 2\;{\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}O_{3}}$

Sintezo 6

• Reakcio inter natria dutionito kaj oksigeno en akvosolvaĵo:

${\displaystyle ~2\;{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}}$${\displaystyle +2\;{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow 4\;{\mbox{NaHSO}}_{3}}$

Sintezo 7

• Reakcio de natria pirosulfito kaj akvo:

${\displaystyle ~{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}{\xrightarrow {>80^{o}C}}2\;{\mbox{NaHSO}}_{3}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Reakcio inter kalia klorato kaj natria bisulfito:

${\displaystyle ~{\mbox{KClO}}_{3}+{\mbox{NaHSO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{KNaSO}}_{3}+{\mbox{HClO}}_{3}}$

Reakcio 2

• Reakcio inter natria bisulfito kaj klorata acido:

${\displaystyle ~{\mbox{HClO}}_{3}+4\;{\mbox{NaHSO}}_{3}\longrightarrow 3\;{\mbox{NaHSO}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{SO}}_{3}+{\mbox{NaCl}}}$

Reakcio 3

• Reakcio inter natria bisulfito kaj dukloramino^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaHSO_{3}+{\underset {dukloramino}{NHCl_{2}}}+2\;H_{2}O{\xrightarrow {}}2\;NaHSO_{4}+NH_{3}+2\;HCl}}}$

Reakcio 4

• Reakcio inter natria bisulfito kaj natria hipoklorito:

${\displaystyle ~{\mbox{NaClO}}}$ ${\displaystyle ~+{\mbox{NaHSO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{4}+NaCl}$

Proprecoj

• Natria bisulfito estas salo de malforta acido kun pK_a egala al 6.97. Ĝia konjuga bazo estas la sulfita jono SO₃²⁻.

HSO₃⁻ ↔ SO₃²⁻ + H⁺

• La komplete protonigita specimeno estas sulfita acido aŭ H₂SO₃, tamen, ĝia solvaĵo estas malstabila kaj traktado de natria bisulfito kun acidoj rezultos en malkomponiĝo akompanata per eferveskeco de sulfura duoksido:

NaHSO₃ + HCl → NaCl + H₂O + SO₂

Literaturo

• DNA Methylation Protocols, Ken I. Mills, Bernie H. Ramsahoye
• Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 3, Bassam Z. Shakhashiri
• How to Dry Foods, Deanna Delong
• Fisher's Contact Dermatitis, Robert L. Rietschel, Joseph F. Fowler, Alexander A. Fisher
• Purification of Laboratory Chemicals, W.L.F. Armarego, Christina Chai
• Handbook of Detergents, Part F: Production, Uri Zoller, Paul Sosis

Referencoj

1. Chemtrade^{[rompita ligilo]}
2. Klorakvo estas akvosolvaĵo de natria hipoklorito.
3. Advanced Physicochemical Treatment Processes, Lawrence K Wang, Yung-Tse Hung, Nazih K. Shammas

Portalo pri Kemio

• Kategorio Natria bisulfito en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).