Natria ferocianido

Natria ferocianido
3D Kemia strukturo de la Natria ferocianido
3D Kemia strukturo de la Natria ferocianido
Ebena reprezentado de natria ferocianido
Alternativa(j) nomo(j)
Ferocianido de natrio Heksacianoferato de natrio Kvarnatrio de heksacianoferato Flava prusiato de natrio[1]
Kemia formulo	Na4Fe(CN)6
CAS-numero-kodo	13601-19-9
ChemSpider kodo	19957180
PubChem-kodo	26129
Fizikaj proprecoj
Aspekto	palflava kristaloj, senodoraj
Molmaso	303,91 (anhidra) 356,07 (dekahidrata)
Smiles	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Fe+2]
Denseco	1,458 g/cm^3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,53
Fandopunkto	435 °C (815 ℉; 708 K) (anhidra) 81.5 °C (178.7 ℉; 354.6 K) (dekahidrata) (malkomponiĝas)
Solvebleco: Akvo	10.2 g/100 mL (10 °C) 17.6 g/100 mL (20 °C) 39.7 g/100 mL (96.6 °C)
Nutro-aldonaĵo	E535
Mortiga dozo (LD50)	6400 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R32 R52 R53
Sekureco	S22 S24 S25 S50 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa Xn Noca por la sano N Damaĝaj substancoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H300, H302, H310, H312, H330, H400, H410, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P262, P264, P270, P273, P280, P284, P301+312, P302+352, P304+340, P310, P312, P320, P321, P330, P361, P373, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria ferocianido, ferocianido de natrio aŭ Na₄Fe(CN)₆ estas neorganika natria salo de heksacianata acido aŭ H₄[Fe(CN)₆]. Ĝi estas flava kristala solido, solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo. Malgraŭ la cianidaj (CN) ligantoj^[3], natria ferocianido havas malaltan toksecon (taga akceptebla ingestado inter 0 kaj 0,025 mg/kg da korpopezo).

La ferocianidoj estas malpli toksaj ol multaj saloj de cianido, pro tio ke la molekulo inklinas al neliberigo de cianidaj jonoj. Tamen, kiel ĉiuj solvaĵoj de ferocianidaj saloj, aldono de acido povas rezulti en produktado de cianida gaso, kiu estas toksa. Laŭ ĝia dekahidrata formo, Na₄Fe(CN)₆, estas konata kiel flava prusiato de natrio. La flava koloro apartenas al la anjono ferocianido.

Sintezo

• Reakcio inter fera (II) klorido kaj natria cianido:

${\displaystyle {\mathsf {FeCl_{2}+6\;NaCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\;NaCl}}}$

• Reakcio inter fera (III) sulfato kaj natria cianido^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}+6\;NaCN\ {\xrightarrow {varmo}}\ Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\;Na_{2}SO_{4}}}}$

• Reakcio inter fera (II) cianido kaj natria cianido:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CN)_{2}+4\;NaCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}[Fe(CN)_{6}]}}}$

Reakcio

• Flavo de prusio reakcias kun Fe³⁺ jonoj por estigi bluon de Prusio^[4] :

3 Na₄[Fe(CN)₆] (Flavo de Prusio) + 4 FeCl₃ →
Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (Bluo de Prusio) + 12 NaCl}

Literaturo

• Sigma Aldrich
• TheGoodScentsCompany
• United States Environmental Protection Agency
• Toxnet
• Guidelines for the Selection of Snow and Ice Control Materials to Mitigate ..., Levelton Consultants Limited
• A Laboratory History of Chemical Warfare Agents, Jared Ledgard
• The Peaceful Pill Handbook, Philip Nitschke, Fiona Stewart

Referencoj

1. Healthy Bliss
2. PubChem
3. En kemio, liganto estas ĉiu jono aŭ molekulo kiu ligiĝas al la centra metalatomo por estigi kunordigan kompleksaĵon.
4. ↑ Cyanide in Water and Soil: Chemistry, Risk, and Management, David A. Dzombak, Rajat S. Ghosh, George M. Wong-Chong

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).