Natria fosfido

Natria fosfido
Kristala strukturo de la Natria fosfido
3D Kemia strukturo de la Natria fosfido
Alternativa(j) nomo(j)
Fosfido de natrio Natria salo de fosfida acido
Kemiaj formulaĵoj	Na3P Na2P5 Na3P7 Na3P11 NaP7 NaP15
CAS-numero-kodo	12058-85-4
ChemSpider kodo	55463
PubChem-kodo	61547
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Ruĝaj kristaloj
Molmaso	Na3P 99,943066 g mol Na2P5 200,8483 g mol Na3P7 285,785638 g mol Na3P11 409,680686 g mol NaP7 239,806102 g mol NaP15 487,596198 g mol g mol^−1
Denseco	1,74 g/cm^3
Fandopunkto	650 °C (1,202 ℉; 923 K)
Solvebleco	Akvo:reakcias nesolvebla en likva karbona duoksido
Sekurecaj Indikoj
Risko	R15 R28 R29 R30 R32
Sekureco	S(1/2 S)3/9/14 S30 S36/37 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H225, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P101, P102, P103, P210, P241, P303+361+353, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria fosfido, fosfido de natrio aŭ Na₃P estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj fosforo, jona salo de alkala metalo kun fosfida anjono(P³⁻). Natrio kaj fosforo estigas sennombrajn fosfidojn, tiel kiel Na₃P, Na₂P₅, Na₃P₇, Na₃P₁₁ kaj NaP₇, NaP₁₅.

Fosfido de natrio estas bruliva substanco kiam ekspoziciata al hejtado aŭ flamo. Ĝi reakcias kun akvo por estigi NaOH, iu koroda materialo, kaj fosfino, bruliva kaj venena gaso^[1]. Fosfino ordinare spontanee ekfajras kun aero. Se ekzistas troo da akvo, la fajro de la fosfino kutime ne ekbrulas la ĉirkaŭantajn materialojn.

Sintezo

• Metala natrio reakcias kun fosforo por estigi natrian fosfidon^[2].

${\displaystyle {\mathsf {P4+12\;Na\ {\xrightarrow {}}\ 4\;Na_{3}P}}}$

• Ĝi sintezeblas ekde reakcio inter metala natrio kaj fosfora kvinklorido sub alta temperaturo:

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+8\;Na\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}P+5\;NaCl}}}$

• Natria fosfido sintezeblas vakue per senpera reakcio inter natrio kaj fosforo:

${\displaystyle {\mathsf {3\;Na+P\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{3}P}}}$

• Per traktado de natrio diluita en likva amoniako kaj ruĝa fosforo:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+3Na+P\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}P\cdot NH_{3}}}}$

• Sekve, oni povas izoli la rezultajn produktojn:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}P\cdot NH_{3}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Na_{3}P+NH_{3}}}}$

• Vakua reakcio inter fosfino kaj metala natrio sub alta temperaturo:

${\displaystyle {\mathsf {2PH_{3}+6\;Na\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2\;Na_{3}P+3\;H_{2}}}}$

Reakcioj

• Ĝi reakcias kun akvo por estigi natrian hidroksidon:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}P+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PH_{3}\uparrow +3\;NaOH}}}$

YouTube

• Jonaj ligoj de la natria fosfido
• Aluminia fosfido
• Fosfina gaso
• Aluminiaj fosfidoj
• Fosfino

Literaturo

• Cameo Chemicals
• Chemical Book
• Environmental Chemistry
• Hamilton and Hardy's Industrial Toxicology, Raymond D. Harbison, Marie M. Bourgeois, Giffe T. Johnson
• The Pearson Guide To Inorganic Chemistry For The Iit Jee, Singhal
• The Pearson Guide to Objective Chemistry for the AIEEE, Singhal Atul
• The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium ..., William A. Hart,O. F. Beumel,Thomas P. Whaley

• Kategorio Natria fosfido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Referencoj

1. Glossary for the Worldwide Transportation of Dangerous Goods and Hazardous ..., Malcolm A. Fox
2. Chemistry Vol (1 and 2). Arkivita el la originalo je 2016-03-05. Alirita 2015-08-28 .

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).