Natria jodido

Natrum Iodatum[1]
Na^+ I^–
Kemia strukturo de la Natria jodido
Tridimensia kemia strukturo de la Natria jodido
Kristala strukturo de la Natria jodido
Blankaj kristaloj de natria jodido
Alternativa(j) nomo(j)
Jodido de natrio Natria salo de jodida acido
Kemia formulo	NaI
CAS-numero-kodo	7681-82-5 13517-06-1 (duhidrata)
ChemSpider kodo	5048
PubChem-kodo	5238
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka delikveska senodora solido
Molmaso	149,89 g mol^−1
Smiles	[Na+].[I-]
Denseco	3,67 g/cm^3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,7745
Fandopunkto	661 °C (1,222 ℉; 934 K)
Bolpunkto	1,304 °C (2,379 ℉; 1,577 K)
Solvebleco:Akvo	158.7 g/100 mL (0 °C) 184.2 g/100 mL (25 °C) 227.8 g/100 mL (50 °C) 294 g/100 mL (70 °C) 302 g/100 mL (100 °C)
Acideco (pKa)	8-9.5
Mortiga dozo (LD50)	4340 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R38 R42 R43 R50 R61
Sekureco	S26 S36 S37 S39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P220, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria jodido, jodido de natrio aŭ NaI estas neorganika komponaĵo, natria salo de jodida acido. Ĝi estas blanka substanco, kristala solido, uzata kiel nutro-aldonaĵo kaj en organika kemio. Industrie ĝi produktiĝas pere de reakcio inter natria hidroksido kaj jodida acido.

Jodido de natrio, samkiel kalia jodido, estas ordinare uzata por traktado kaj preventado de joda nesufiĉo. Jodohava kuirsalo enhavas unu parton da natria aŭ kalia jodido po 100 mil partoj de natria klorido.

Sintezo

• Kompleta neŭtraligo de jodida acido kaj kaŭstika sodo:

${\displaystyle \mathrm {NaOH+HI\longrightarrow NaI+H_{2}O} }$

• Kristaloj de natria jodido estiĝas pere de traktado de ferika-feroza jodido kaj natria karbonato:

${\displaystyle \mathrm {4\;Na_{2}CO_{3}+Fe_{3}I_{8}+16\;H_{2}O\longrightarrow 8\;NaI*2\;H_{2}O+Fe_{3}O_{4}+4\;CO_{2}} }$

Reakcioj

• Jodidoj reduktiĝas al jodo per traktado kun kalia permanganato en alkala medio:

${\displaystyle ~{\mathsf {2\;NaI+2\;KMnO_{4}+2\;KOH\ \longrightarrow {}\ I_{2}+2\;K_{2}MnO_{4}+2\;NaOH}}}$

• La sama reakcio okazas en la ĉeesto de alia oksidanto: la kalia dukromiato:

${\displaystyle ~{\mathsf {6\;NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7\;H_{2}SO_{4}\longrightarrow {}}}}$ ${\displaystyle ~{\mathsf {3\;I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3\;Na_{2}SO_{4}+7\;H_{2}O}}}$

• Plumba (II) nitrato reakcias kun natria jodido por estigi belegajn flavajn kristalojn de plumba (II) jodido^[3]:

${\displaystyle ~{\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2\;NaI\longrightarrow {}\ 2\;NaNO_{3}+PBI_{2}}}}$

Uzoj

Aktivigita per talio^[4], natria jodido emisias fotonojn kaj trembrilas, kiam submetita al jonigaj radiadoj, pro tio ĝi uzatas en trembrilo-detektiloj, plej tradicie en nuklea medicino, geofiziko, nuklea fiziko kaj vivmediaj mezuradoj. Do, natria jodido aktivigita per talio estas vaste uzata materialo por detektado de trembrilaj efektoj^[5].

La kristaloj kutime kluĉiĝas al fotomultiplika tubo, ene de hermetike sigelita mekanismo, ĉar natria jodido estas higroskopa. Plej bonaj rezultoj de kelkaj parametroj (tio estas, radiada malmoleco, postinkandesko, travidebleco) atingeblas per variado da kondiĉoj dum kristalkreskiĝo. Kristaloj kun plej altaj niveloj de aktivigo uzatas en ikso-radiaj detektiloj kun alta spektrometra kvalito. Tiucele, natria jodido povas uzati, kaj kiel unuopaj kristaloj, kaj kiel multekristaloj. La ondolondo de emisio estas 415 nm.

YouTube

• How to Make Sodium Iodide at Home
• Make Sodium Iodide (NaI)
• sodium iodide + thallium
• Reakcio kun plumba nitrato
• Plumba jodido - Belega!

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Mayo Clinic
• Drugs.com
• e-medicine-health Arkivigite je 2015-08-16 per la retarkivo Wayback Machine
• WebMd

Referencoj

1. Materia Medica
2. LabChem. Arkivita el la originalo je 2022-10-01. Alirita 2017-06-05 .
3. Double Displacement Lead Nitrate and Potassium Iodide
4. Spectroscopy
5. Scintillation Spectrometry with Sodium Iodide Crystals, Nigel John Hopkins

Portalo pri Kemio

• Kategorio Natria jodido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).