Natria kvartionato

Natria kvartionato
Kemia strukturo de la Natria kvartionato
Tridimensia kemia strukturo de la Natria kvartionato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de kvartionata acido
Kemia formulo	Na2S4O6
CAS-numero-kodo	13721-29-4 10101-86-7
ChemSpider kodo	140074
PubChem-kodo	203055
Fizikaj proprecoj
Molmaso	270,2399 (anhidra) 306.2665 (duhidrata) g mol^−1
Smiles	O.[Na].OS(=O)(=O)SSS(O)(=O)=O
Denseco	2.1 g/cm^3
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R37 R38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria kvartionato, kvartionato de natrio aŭ Na₂S₄O₆ estas neorganika okso-kombinaĵo de natrio kaj sulfuro, iom simila al molekuloj de natria tiosulfato kunligitaj per du sulfuratomoj. Natria kvartionato formiĝas per oksidado de natria tiosulfato kaj likva jodo, kies salo rezultanta povas izoliĝi el la solvaĵo per frakcia kristaliĝo.

Historio

Kvartionatoj kaj kvartionata acido estis unue preparataj de Fordos kaj Gelis, en 1842, dum analizofarado de granda nombro da komercaj saloj, kiuj ili alnomis "hiposulfitoj", por kontroli ĉu ili havis la saman komponadon. Dum tiu laboro, ili provis oksidigi solvaĵon da saloj kun jodo por konverti sulfuron al sulfato.

Anstataŭ formiĝo de sulfato, unu nova sulfurkomponaĵo formiĝis, kies analizo elmontris havi ĝeneralan formulon MS₄O₆. Ekde la malkovro de la kvartionatoj multe da laboro estis dediĉita al ili kaj la rezultoj atingitaj ne sufiĉe akordiĝas. La ĉefa kialo por tia polemiko estas ke la kvartionatoj prepariĝis elde la solvaĵo de Wackenroder, kiu ne havis unuforman komponadon.^[2]

Sintezo

• Natria kvartionato prepareblas per traktado de jodo kaj natria tiosulfato:^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {2\;Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\longrightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2\;NaI} }$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2015-10-01 per la retarkivo Wayback Machine
• Archive.org
• Journal of Pharmacology
• Experimental Biology and Medicine^{[rompita ligilo]}
• Environmental^{[rompita ligilo]}
• ChemNet

Vidu ankaŭ

• Kvartionata acido
• Kalia kvartionato

Referencoj

1. PubChem
2. Archive.org
3. EasyChem
4. Preparation of Sodium tetrathionate

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).