Natria persulfato

Natria persulfato
Kemia strukturo de la Natria persulfato
Blankaj kristaloj de natria persulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de persulfata acido Natria persulfato Natria salo de perokso-dusulfata acido
Kemia formulo	Na2S2O8
CAS-numero-kodo	7775-27-1
ChemSpider kodo	56406
PubChem-kodo	62655
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka pulvoro
Molmaso	238,105 g mol^−1
Smiles	[Na+].[Na+].O=S(=O) ([O-])OOS([O-])(=O)=O
Denseco	2,59 g/cm^3
Fandopunkto	180 °C (356 ℉; 453 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:55.6 g/100 ml (20 °C)
Merck Index	15,8787
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R20 R22 R36 R37 R38 R42 R43
Sekureco	S8 S17 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P261, P280, P302+352, P305+351+338, P308+313
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria persulfato, persulfato de natrio aŭ Na₂S₂O₈ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj persulfata acido, blanka solido, kiu dissolviĝas en akvo, ne estas higroskopa kaj ne degradiĝas kun la tempopaso. Ĝi estas forta oksidiganto^[1], substanco noca, irita kaj alergiogenera. Ĝi uzatas en gravurado de elektraj cirkvitoj por dissolviĝo de kupro^[2].

${\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{8\ (aq)}^{2-}+Cu_{(s)}\longrightarrow 2\ SO_{4\ (aq)}^{2-}+Cu_{\ (aq)}^{2+}} }$

Sintezo

Sintezo 1

• Pere de reakcio de duobla interŝanĝo kun natria hidroksido kaj amonia perokso-dusulfato:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}S_{2}O_{8}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Sintezo 2

• Natria persulfato prepareblas pere de elektroliza oksidado de natria hidrogena bisulfato:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}}$

Reakcio

• Akvaj solvaĵoj de natria persulfato estas stabilaj, tamen, kiam hejtataj ili reakcias kun akvo:

${\displaystyle \mathrm {2\;Na_{2}S_{2}O_{8}+2\;H_{2}O\rightarrow 2\;Na_{2}SO_{4}+2\;H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow } }$

Literaturo

• Sigma Aldrich^{[rompita ligilo]}
• Learn Chemistry
• Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine
• American Elements
• MPBio
• Silver-Halide Recording Materials: for Holography and Their Processing, Hans I. Bjelkhagen
• Online Monitoring for Drinking Water Utilities, AWWA Staff, Water Research Foundation Staff
• Active Ingredients Used in Cosmetics: Safety Survey, Council of Europe. Committee of Experts on Cosmetic Products

Vidu ankaŭ

• Amonia persulfato

Referencoj

1. Cameo Chemicals
2. Etching a Printed Circuit Board(PCB) using sodium persulfate

Portalo pri Kemio

• Kategorio Natria persulfato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).