Natria pirosulfito

Natria metabisulfito
Kemia strukturo de la Natria metabisulfito
Blankaj kristaloj de natria metabisulfito
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de metabisulfita acido Metabisulfito de natrio Pirosulfito de natrio Natria salo de pirosulfita acido
Kemia formulo	Na2S2O5
CAS-numero-kodo	7681-57-4
ChemSpider kodo	571015
PubChem-kodo	656671
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj aŭ flavecaj kristaloj kun iom da sulfurodoro
Molmaso	190,107 g mol^−1
Denseco	1,48 g/cm^3
Fandopunkto	170 °C (338 ℉; 443 K) malkomponiĝo komencas ĉe 150 °C
Solvebleco	Akvo:45.1 g/100 mL (0 °C) 65.3 g/100 mL (20 °C) 81.7 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco	Glicerolo: solvebla Etanolo:solvebla
Nutro-aldonaĵo	E223
Merck Index	15,877
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R31 R36/37/38 R41 R52
Sekureco	S(S2) S26 S36 S39 S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1][2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H313, H318, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P102, P264, P270, P280, P281, P301+312, P305+351+338, P310, P330, P338, P351, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria metabisulfito, metabisulfito de natrio aŭ Na₂S₂O₅ estas neorganika salo de natrio kaj metabisulfita acido, blanka substanco uzata kiel baktericido, fungicido^[3], malinfektilo, anti-oksidanto kaj nutro-konservaĵo^[4].

Sintezoj

Sintezo 1

• Natria metabisulfito prepareblas per termo-dumerizo de natria bisulfito en akva solvaĵo:

${\displaystyle \mathrm {\ 2\ NaHSO_{3}\longrightarrow H_{2}O+Na_{2}S_{2}O_{5}} }$

Sintezo 2

• aŭ per reakcio inter natria sulfito kaj sulfura duoksido:

${\displaystyle \mathrm {\ Na_{2}SO_{3}+SO_{2}\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{5}} }$

Reakcioj

Reakcio 1

• En akva solvaĵo, facile okazas hidrolizo per konvertado de natria metabisulfito al natria bisulfito:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O\rightleftharpoons 2NaHSO_{3}}}}$

Reakcio 2

• Kiam hejtata, natria metabisulfito estigas natrian sulfiton:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{5}{\xrightarrow {T}}Na_{2}SO_{3}+SO_{2}\uparrow }}}$

Reakcio 3

• Natria metabisulfito liveras sulfuran duoksidon kiam en kontakto kun fortaj acidoj:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{5}+2\;HCl{\xrightarrow {T}}2\;NaCl+H_{2}O+2\;SO_{2}\uparrow }}}$

Proprecoj

Ĝi uzatas por purigado de aldehidoj kaj ketonoj. La reduktaj kaj sulfonatigaj proprecoj de natria metabisulfito donas al ĝi diversutilajn aplikojn. Ĝi uzatas kiel oksigenpuriganto por forigado de dissolvita oksigeno en reziduaj akvoj kaj tuboj. Bisulfito estas reduktiva blankigagento. Ĝi reduktas karbonilajn grupojn (R-C=OH) en alkoholajn grupoj (R-CH2OH), kiuj kelkfoje agas kiel kolorigiloj por la substancoj.

Ĝi uzatas en la blankiga procezo de la mekanika lignopulpo, kotono, lano kaj kaolina argilo. Inter aliaj aldonaj uzoj aplikiĝas kiel anti-oksidanto, harondiga agento, kaj ensiligagento^[5]. Industrie, natria pirosulfato uzatas en la ledotraktado, nutro- kaj drinko- procezado, gaspurigado, forigado de klorotroo, krom multaj aliaj uzoj. Kemie, natria pirosulfato uzatas kiel reduktagento en kemia manufakturado. Ĝi estas alternativo al sulfura duoksido kiu estas uzata por sterilizado de ekipaĵaro. Kiam hejtata, natria pirosulfato povas eligi damaĝajn gasojn.

Literaturo

• LiveStrong
• Truth in Aging Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine
• Sigma Aldrich^{[rompita ligilo]}
• Drugs.com
• Chemical Book
• Water Chlorination and Chloramination Practices and Principles, 2nd Ed. (M20), AWWA Staff
• Fisher's Contact Dermatitis, Robert L. Rietschel, Joseph F. Fowler, Alexander A. Fisher
• Metallographer's Guide: Practice and Procedures for Irons and Steels, B. L. Bramfitt, A.O. Benscoter
• ChemicalLand21

Referencoj

1. Ixom^{[rompita ligilo]}
2. Calabrian Corporation^{[rompita ligilo]}
3. PAN Pesticides Database - Chemicals
4. Santa Cruz Biotechnology. Arkivita el la originalo je 2016-03-04. Alirita 2015-09-18 .
5. Silo.

Portalo pri Kemio

• Kategorio Natria pirosulfito en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).