Natria seskvikarbonato

Natria seskvikarbonato
Kemia strukturo de la Natria seskvikarbonato
Bastona kemia strukturo de la Natria seskvikarbonato
Trono[1], natura erco de natria seskvikarbonato
Alternativa(j) nomo(j)
Miksaĵo da natria karbonato kaj natria bikarbonato
Kemia formulo	Na2(CO3).NaH(CO3)
CAS-numero-kodo	533-96-0
PubChem-kodo	10791
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido kiu kristaliĝas nadloforme
Molmaso	189.99 (anhidra) 226,0262 (duhidrata) g mol^−1
Smiles	C(=O)(O)[O-].C(=O)([O-]) [O-].[Na+].[Na+].[Na+]
Denseco	2.112 (duhidrata) g/cm^3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,5073 (duhidrata)
Solvebleco	Akvo:13 g/100 mL (0 °C) 42 g/100 mL (100 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R38 R41
Sekureco	S22 S24 S25 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H304, H312, H319, H332, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria seskvikarbonato, seskvikarbonato de natrio aŭ Na₂(CO₃).Na₂H(CO₃) estas duobla salo de natria karbonato kaj natria bikarbonato, kiu havas nadlosimilan kristalan strukturon. Tamen, la vorto estas ankaŭ aplikita al sammola miksaĵo de tiuj du saloj, kune kun ajna hidratigakvo. La duhidrata formo de la natria seskvikarbonato okazas nature kiel la erco "trono"^[1].

Proprecoj

Natria seskvikarbonato uzatas en bansaloj, naĝujoj, ŝampuoj, dentopastoj, sapofabrikado, kaj kiel alkala fonto por akvotraktado, kaj kiel anstataŭilo por fosfatosena^[3] natria fosfato por produktoj uzataj en pezapurigado.

Natria seskvikarbonato uzatas ankaŭ en la konservado de kupro kaj artefaktoj je kupralojoj kiuj korodiĝas ĉe kontakto kun salo (konata kiel bronza malsano pro ĝiaj efikoj sur tiu metalalojo). La klorido de la salo estigas kuprozan kloridon. En la ĉeesto de oksigeno kaj akvo, eĉ etaj kvantoj da humideco el la atmosfero, la kuproza klorido fariĝas kuprika klorido kaj klorida acido, kiu siavice, korodas la metalon kaj plu estigas kuprozan kloridon pere de memeltenebla reakcio kiu kondukas al la kompleta detruado de la objekto. Traktado kun natria seskvikarbonato forigas kuprikan kloridon el la korodita tavolo.

Ĝi same uzatas kiel precipitiga akvomoliganto, kiu kombinas kun malmolakvaj mineraloj (ekzemple, mineraloj surbaze de kalcio kaj magnezio) por estigi nesolveblan precipitaĵon, forigante la mineralojn respondecajn pri la malmoleco de la akvo^[4]. La partopreno de la karbonato respondecas pri la estigo de la precipitaĵo, la bikarbonato inkluzivatas por mildigi la alkalecon de la materialon.

Literaturo

• Publishing
• Chemical Book
• PAN Pesticides Database - Chemicals
• Sigma Aldrich
• Toxnet
• Fao.org^{[rompita ligilo]}
• Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine

Referencoj

1. ↑ Minerals education coalition^{[rompita ligilo]}
2. PubChem
3. Google patents
4. Science for Hairdressing Students, C. M. Lee, J. K. Inglis

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).