Nitrogena trijodido

Nitrogena trijodido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena trijodido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena trijodido
Alternativa(j) nomo(j)
Trijodo-amino
Kemia formulo	NI3
CAS-numero-kodo	13444-85-4
ChemSpider kodo	55511
PubChem-kodo	61603
Fizikaj proprecoj
Aspekto	ruĝa solidaĵo
Molmaso	394,72 g·mol^-1
Bolpunkto	-20°C (sublimiĝas)
Solvebleco	Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco	S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero E Eksplodo- danĝera T Toksa N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trijodido aŭ NI₃ estas neorganika nitrogena komponaĵo de jodo, lumsensiva, ruĝa solidaĵo kun malagrabla odoro kaj forte eksplodemaj proprecoj per milda frapado, uzata en kemiaj sintezoj kiel nitrogeniga kaj jodigagento. La eksplodema povo de nitrogena jodido estas komparebla al tiu de flava solidaĵo komponita de arĝenta (I) jodido.

Laŭ kelkaj esploroj, nitrogena trijodido konstituaiĝas je kvaredra konfiguracio (NI₄⁺ simile al SiO₄ en metasilikatoj. Post preparado kaj sekigita per duetila etero nitrogena trijodido malkomponiĝas pro plej eta varmo, frapo aŭ eĉ per pluma aŭ musa tuŝado. Nitrogena trijodido estas solvebla en nepolaraj solvantoj tiaj kiaj benzeno, kloroformo, karbona kvarklorido, ktp.

Detono de 15g de nitrogena trijodido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de nitrogeno kaj jodo:

+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2

Sintezo 2

• Preparado per interagado de amoniako kaj jodo:

2+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3

Sintezo 3

• Preparado per reakcio inter amonia hidroksido kaj jodo:

3+5${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$3++5

Sintezo 4

• Preparado per traktado de bora nitrido kaj joda fluorido:^[1]

+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 5

• Preparado per interagado de amoniako kaj kalia jodido:

+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3

Sintezo 6

• Preparado per interagado de amoniako kaj jodida acido:

+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3

Sintezo 7

• Preparado per interagado de amoniako kaj hipojodida acido:

+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3

Sintezo 8

• Preparado per reakcio inter kalia dubroma jodido kaj amoniako:^[1]

3+4${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3+3

Sintezo 9

• Preparado per reakcio inter amonia hidroksido kaj kalia jodido kaj jodo:

++${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++2

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de nitrogena jodido:

2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3

Reakcio 2

• Hidrolizo de nitrogena jodido:^[2]

3+6${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$6+++3

Reakcio 3

• Malkomponado de la adukto nitrogena jodido en amoniako:

8${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$5+9+6

Literaturo

• Youtube
• Instructables
• Fourmilab
• Wonderhowto Youtube
• Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry
• Iodine Chemistry and Applications
• Amines: Synthesis, Properties and Applications

Referencoj

1. ↑ Primary Explosives
2. Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry

• Kategorio Nitrogena trijodido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Portalo pri kemio