Nitrozila fluorido

Nitrozila fluorido
Plata kemia strukturo de la Nitrozila fluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrozila fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Fluorido de nitrozilo
Kemia formulo	NOF
CAS-numero-kodo	7789-25-5
ChemSpider kodo	109874
PubChem-kodo	123261
Merck Index	15,6734
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, toksa, irita, tre reakciema gaso kun oksidigaj proprecoj
Molmaso	49,004 g·mol^-1
Denseco	1,326g cm^−3
Fandpunkto	-132,5°C
Bolpunkto	-59,9°C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,279
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	45 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R26 R45 R61
Sekureco	S14 S34 S37 S50 S45 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento T+ Venena C Koroda
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H220, H280, H314, H330, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P260, P264, P271, P273, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nitrozila fluorido aŭ NOF estas neorganika fluora kombinaĵo de nitrogeno kaj oksigeno, senkolora, toksa, irita, tre reakciema gaso kun oksidigaj proprecoj, fluorigagento kiu konvertas multajn metalojn al ties respektivaj fluoridoj, liberigante nitratan oksidon en la procezo kaj partoprenante en sennombraj kemiaj sintezoj. Nitrozila fluorido konvertas aromatajn alkoholojn en nitritojn kaj uzatas kiel solvanto kaj oksidiganto por raketo-brulaĵo,

Sintezoj ekde nitrogenaj oksidoj kaj fluoro

Sintezo 1 ${\displaystyle {\mathsf {2\,NO+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{-196^{o}C}}\,2\,NOF}}}$ Sintezo 2 ${\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{2}}}}$ Sintezo 3 ${\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O_{3}+2\,F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+O_{2}}}}$ Sintezo 4 ${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O+OF_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF}}}$ Sintezo 5 ${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{4}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{2}}}}$ Sintezo 6 ${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{3}}}}$ Sintezo 7 ${\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{3}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+2\,O_{2}}}}$

Sintezoj ekde nitrogenaj oksidoj kaj fluorida acido

Sintezo 8 ${\displaystyle {\mathsf {2\,NO+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}}$ Sintezo 9 ${\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{2}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}}$ Sintezo 10 ${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}}$ Sintezo 11 ${\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O+2HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,NOF+{\underset {duazeno}{2\,N_{2}H_{2}}}(duimido)}}}$ Sintezo 12 ${\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O_{4}+4\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+2\,H_{2}O+O_{2}}}}$ Sintezo 13 ${\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O_{5}+4\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+2\,H_{2}O+2\,O_{2}}}}$ Sintezo 14 ${\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{3}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O+O_{3}}}}$

Aliaj sintezoj

Sintezo 15

• Preparado per agado de nitrata acido sur kalia fluorido:^[1]

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 16

• Preparado per interagado kun arĝenta (I) fluorido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• NItrozila fluorido malkomponiĝas per fotolizo:

2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+

Reakcio 2

• Per hidrolizo ĝi iĝas en fluorida acidon kaj nitritan acidon:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 3

• Preparado de nitrila fluorido per reakcio kun ozono:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 4

• Preparado de fosfora kvinoksido per interagado kun fosforo:

5+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+5

Reakcio 5

• Sintezo de nitrozilsulfata acido per reakcio kun sulfura trioksido en akva medio:

++${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 6

• Sintezo de silicia kvarfluorido per traktado kun silicia oksido:

4+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2+2

Reakcio 7

• Preparado de sulfura kvarfluorido per interagado kun sulfura duklorido:

4+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+4+

Reakcio 8

• Sintezo de sulfura heksafluoro per traktado kun sulfuro-kvinfluora klorido:^[2]

2+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+2+

Reakcio 9

• Sintezo de karbona kvarfluorido per interagado kun karbona dusulfido:

4+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+4+2

Reakcio 10

• Preparado de nitrozila klorido per interagado kun aluminia triklorido:

3+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$3+

Reakcio 11

• Formado de kobalta (III) kompleksaĵo per interagado de nitrozila fluorido, natria fluorido kaj kobalto:

3+3+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3

Reakcio 12

• Preparado de nitrometano per agado sur metanolo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 13

• Sintezo de nitrozo-benzeno en ĉeesto de nitrozila fluorido kaj benzeno:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 14

• Preparado de nitrobenzeno per agado de nitrozila fluorido sur fenolo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Vidu ankaŭ

• Nitrozila bromido
• Nitrozila klorido
• Nitrozila jodido

Literaturo

• Inorganic Chemistry
• The Chemistry of Fluorine: Comprehensive Inorganic Chemistry
• Oxidation Of Oxygen And Related Chemistry
• Valency: Classical and Modern
• Hawley's Condensed Chemical Dictionary
• Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry

Referencoj

1. Inorganic Syntheses
2. Advances in Inorganic Chemistry

• Kategorio Nitrozila fluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Portalo pri kemio