Nitrozila klorido

Nitrozila klorido
Plata kemia strukturo de la Nitrozila klorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrozila klorido
Alternativa(j) nomo(j)
Oksoklorido de nitrogeno
Kemia formulo	NOCl
CAS-numero-kodo	2696-92-6
ChemSpider kodo	16641
PubChem-kodo	17601
Merck Index	15,6733
Fizikaj proprecoj
Aspekto	duonflava-ruĝa, koroda gaso kun irite toksaj, fotosensivaj kaj oksidigaj proprecoj
Molmaso	65,456 g·mol^-1
Denseco	1,417 (likvaĵo)g cm^−3
Fandpunkto	-59,4°C
Bolpunkto	-5,55°C
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	67 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R34 R37 R50 R45 R53
Sekureco	S26 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T+ Venena Xn Noca por la sano
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H270, H280, H314, H330
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P220, P244, P260, P264, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P370+376, P403, P403+233, P405, P410+403, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nitrozila klorido aŭ NOCl estas neorganika klora komponaĵo de nitrogeno kaj oksigeno, duonflava-ruĝa, koroda gaso kun irite toksaj, fotosensivaj kaj oksidigaj proprecoj, trovata en malkomponado de reĝa akvo, ia miksaĵo da klorida acido kaj nitrata acido.

Konata kiel reakciaĵo de Tilden, omaĝe al ĝia kreinto, William Augustus Tilden (1842-1926), kiu en 1874 preparis ĝin.^[2] Nitrozila klorido ne estas brulema sed ĝi akcelas ekfajradon de brulemaĵoj kaj estas koroda substanco. Ĝiaj vaporoj estas pli densaj ol aero kaj longedaŭraj ekspozicioj al fajro aŭ varmigo povas kaŭzi rompon aŭ eksplodon de ĝia ujo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per rekta reakcio inter la koncernantaj elementoj:

++${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2

Sintezo 2

• Preparado per interagado de nitrata oksido kaj klorgaso:

2+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2

Sintezo 3

• Nitrozila klorido sintezeblas per traktado de klorida acido kaj nitrozil-sulfata acido:

${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$ ++

Sintezo 4

• Nitrozila klorido preparatas per interagado de natria klorido kaj nitrozil-sulfata acido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 5

• Per traktado de kalia klorido kun nitrogena duoksido:

+2 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 6

• Preparado per reakcio inter nitrita acido kaj klorida acido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 7

• Preparado per traktado de natria nitrito kaj klorida acido:

+2 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++

Sintezo 8

• Michael Faraday (1791-1867) preparis nitrozilan kloridon per traktado de la kemia elemento paladio kun reĝa akvo:

++3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++2

Sintezo 9

• En 1831, la brita kemiisto Edmund Davy (1785-1857), malkovrinto de la acetileno, raportis la ĉeeston de nitrozila klorido en reĝa akvo:

+3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++2

Sintezo 10

• Per malkomponado de kloropikrino:^[3]

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 11

• Nitrila klorido reakcias kun klorida acido por doni hipokloritan acidon kaj nitrozilan kloridon:

++ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 12

• Preparado per reakcio de dunitrogena trioksido sur klorida acido:

+2+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de nitrozila klorido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 2

• Hidrolizo de nitrozila klorido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 3

• Formado de antimona kompleksaĵo ekde nitrozila klorido kaj antimona kvinklorido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$

Reakcio 4

• Preparado de nitrozilsulfata acido per interagado de nitrila klorido kun sulfata acido:^[4]

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 5

• Nitrozila klorido reakcias kun arĝenta (I) tiocianato por formi nitrozilan tiocianaton:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 6

• Formado de molibdena kompleksaĵo per agado de nitrozila klorido sur molibdena heksakarbonilo:

2+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+6

Reakcio 7

• Reakcio kun aziridino donante etilenon, nitrozan oksidon kaj kloridan acidon:

++ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++

Reakcio 8

• Preparado de klorometano per interagado de nitrila klorido kun metanolo:

++ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 9

• Nitrozila klorido reakcias kun la kemian elementon Arĝenton por doni arĝentan kloridon kaj nitrata oksido:^[5]

++ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 10

• Preparado de komplekso konata kiel nitroza kvarkloroferato (III) per interagado de nitrozila klorido kaj fera triklorido:

++ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$

Reakcio 11

• Sintezo de kloramino per agado de nitrozila klorido sur amoniako:

2+2+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2++

Vidu ankaŭ

• Nitrozila bromido
• Nitrozila jodido
• Nitrozila fluorido

Literaturo

• Cameo Chemicals
• ACS Publications
• Preparado kaj proprecoj de la nitrozila klorido
• Reag.paperplane^{[rompita ligilo]}
• The Terpenes
• The Chemical News and Journal of Physical Science

Referencoj

1. PubChem
2. The Chemistry Department At Imperial College London
3. British Chemical Abstracts
4. Agra University Journal of Research
5. The Experimental Basis of Chemistry

• Kategorio Nitrozila klorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)