Ácido arsenioso

Ácido arsenioso
Nombre IUPAC
Trihidroxidoarsénico, Trihidrogeno(trioxidoarsenato)
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	H3AsO3
Identificadores
Número CAS	13464-58-9[1]​
ChEBI	49900
ChEMBL	CHEMBL1236189
ChemSpider	530
DrugBank	DB04456
PubChem	545
UNII	935XD1L5K2
KEGG	C13619
InChI InChI=InChI=1S/AsH3O3/c2-1(3)4/h2-4H Key: GCPXMJHSNVMWNM-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	12 594 g/mol
Peligrosidad
Frases R	R23/25 R50/53
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El ácido arsenioso, conocido también como ácido arsenoso, es un compuesto inorgánico de arsénico con la fórmula As(OH)₃. Se conoce el compuesto como su solución acuosa, pero no ha sido aislado como material puro, aunque este hecho no quita mérito a la fórmula As(OH)₃.^[2]​

Propiedades

El As(OH)₃ es una molécula piramidal que consiste en 3 grupos hidroxilo enlazados al arsénico. El espectro RMN de ¹H de las soluciones de ácido arsenioso consiste en una única señal consistente con la alta simetría de la molécula.^[3]​ En contraste, las especies de fósforo nominalmente relacionadas H₃PO₃ adoptan principalmente la estructura HPO(OH)₂; P(OH)₃ es un componente bastante menor de equilibrio en tales soluciones. Los diferentes comportamientos de los compuestos de As y P reflejan una tendencia a través de la cual los estados de alta oxidación son más estables para miembros ligeros de elementos del grupo principal que sus congéneres más pesados.^[4]​

Reacciones

La preparación de As(OH)₃ involucra una hidrólisis lenta de trióxido de arsénico en agua. La adición de una base convierte el ácido arsenioso a los iones arsenito [AsO(OH)₂]^-, [AsO₂(OH)]^2-, y [AsO₃]^3-. La primera pK_a es 9.2. Las reacciones atribuidas a trióxido de arsénico acuoso son debidas al ácido arsenioso y sus bases conjugadas.

Toxicología

Los compuestos que contienen arsénico son altamente tóxicos y carcinógenos. La forma anhídrida del ácido arsenioso, trióxido de arsénico, es usada como un herbicida, pesticida, y raticida.

Referencias

1. Número CAS
2. King, R. Bruce "(ed.)" (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons. 
3. András Kolozsi, Andrea Lakatos, Gábor Galbács, Anders Østergaard Madsen, Erik Larsen, and Béla Gyurcsik (2008). «A pH-Metric, UV, NMR, and X-ray Crystallographic Study on Arsenous Acid Reacting with Dithioerythritol». Inorg. Chem. 47: 3832-3840. PMID 18380458. doi:10.1021/ic7024439. Archivado desde el original el 25 de abril de 2012. 
4. Greenwood, N.N.; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth-Heinemann.  La referencia utiliza el parámetro obsoleto |coautores= (ayuda)

• «Arsenic trioxide» (en inglés). Consultado el 8 de junio de 2011. 
• (en alemán) Eintrag zu Arsenige Säure (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última). in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA. Consultado el 30 de septiembre de 2011.

Enlaces externos

• Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity