Ácido difosfórico

Para otros usos de este término, véase Ácido fosfórico (desambiguación).

Ácido difosfórico
Nombre IUPAC
μ-óxido-bis(dihidroxidooxidofósforo) o tetrahidrogeno(heptaoxidodisulfato)
General
Otros nombres	Ácido pirofosfórico Fosfato (V) de hidrógeno
Fórmula estructural
Fórmula molecular	H4P2O7
Identificadores
Número CAS	2466-09-3[1]​
ChEBI	29888
ChEMBL	CHEMBL1160571
ChemSpider	996
DrugBank	DB04160
PubChem	21961011 1023, 21961011
UNII	4E862E7GRQ
KEGG	C00013
InChI InChI=InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) Key: XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	177,98 g/mol
Punto de fusión	344,5 K (71 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Muy soluble en agua y en alcohol
Peligrosidad
NFPA 704	? ? ? ?
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Ácido metafosfórico Ácido fosfórico
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El ácido difosfórico o también llamado ácido pirofosfórico es un oxácido de fósforo(V) de fórmula molecular H₄P₂O₇. En realidad es un dímero del ácido ortofosfórico (H₃PO₄) que se forma cuando dos moléculas de este ácido pierden, entre ambos, una molécula de agua por calentamiento a 200-300 °C, por lo que, descriptivamente, queda mejor definido por su fórmula estructural:

A temperatura ambiente es un sólido incoloro e inodoro y soluble en agua, éter dietílico y alcohol etílico. El ácido anhidro presenta polimorfismo cristalino, con dos ordenamientos cristalinos o polimorfos, que se funden a 54,3 y 71,5 °C. Los aniones, sales y ésteres del ácido pirofosfórico se denominan pirofosfatos.

Preparación

El ácido pirosfosfórico se puede preparar por reacción del ácido fosfórico con cloruro de fosforilo: ^[2]​

${\displaystyle {\ce {5H3PO4 + POCl3 -> 3H4P2O7 + 3HCl}}}$

También se puede preparar por intercambio iónico a partir de pirofosfato de sodio o por tratamiento de pirofosfato de plomo con sulfuro de hidrógeno.^[3]​

Otra vía de obtención es a partir del ácido fosfórico. Cuando se calienta entre 200 y 300 °C pierde una molécula de agua por cada dos de ácido ortofosfórico.^[4]​ Sin embargo este procedimiento no permite obtener ácido pirofosfórico puro, pues la polimerización del ácido ortofosfórico puede continuar, sobre todo si aumenta la temperatura, hasta producir ácido metafosfórico, obteniéndose una mezcla de ácidos orto, piro y polifosfóricos. La concentración máxima de ácido pirofosfórico que se puede obtener por este procedimiento es inferior al 50 %. ^[5]​

Véase también

• Ácido fosfórico
• Ácido metafosfórico
• Ácido fosforoso
• Ácido hipofosforoso

Referencias

1. Número CAS
2. R. Klement (1963). «Condensed Orthophosphates». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (2 edición). Academic Press. p. 546. 
3. Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, ed. (15 de junio de 2000). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub4. Consultado el 9 de octubre de 2024. 
4. Morcillo, J. (1980). «Cap. 22.4. Ácidos del fósforo; ácido fosfórico y fosfatos». Temas básicos de Química. Madrid: Alhambra. ISBN 84-205-0382-7. 
5. Korte, Carsten; Conti, Fosca; Wackerl, Jürgen; Lehnert, Werner (2016). Li, Qingfeng, ed. Phosphoric Acid and its Interactions with Polybenzimidazole-Type Polymers (en inglés). Springer International Publishing. pp. 169-194. ISBN 978-3-319-17081-7. doi:10.1007/978-3-319-17082-4_8. Consultado el 9 de octubre de 2024.