Acetato de zinc

Acetato de zinc
Nombre (IUPAC) sistemático
zinc, acetato
Identificadores
Número CAS 557-34-6
Código ATC A16AX05
Datos químicos
Fórmula (dihidrato)
Peso mol. 219.50 g/mol (dihidrato)
183.48 g/mol (anhidro)
Datos físicos
Densidad 1.735 g/cm³ (dihidrato) g/cm³
P. de fusión 237 °C (459 °F)
Solubilidad en agua 43 g/100 mL (20 °C, dihidrato) mg/mL (20 °C)
Rot. esp. tetraédrica
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El acetato de zinc es el compuesto químico con fórmula Zn(O2CCH3)2, que habitualmente se produce como dihidrato Zn(O2CCH3)2(H2O)2. Tanto la forma hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan normalmente en la síntesis química y como suplementos dietéticos. Los acetatos de zinc son preparados por acción del ácido acético sobre el carbonato de zinc o sobre el zinc metálico. Cuando se usa como aditivo alimentario, tiene el número E650.

Propiedades básicas y estructura

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Al igual que prácticamente todos los compuestos de zinc, el acetato de zinc se compone de iones Zn 2+. El grupo acetato es capaz de unirse a los iones metálicos en una variedad de formas a través de sus dos átomos de oxígeno y se observan varios tipos de enlace para los diferentes hidratos de acetato de zinc. El acetato de zinc anhidro adopta una estructura polimérica compuesta de zinc coordinado a cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica, donde cada tetraedro se conecta a los vecinos por los grupos acetato.[1]​ Los ligandos de acetato no son bidentados. En cambio, la mayoría de los diacetatos de metales disponen al metal en coordinación octaédrica con grupos acetato bidentados. En el acetato de zinc dihidratado el zinc es octaédrico, donde los dos grupos de acetato son bidentados.[2]​

Acetato de zinc básico

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Calentar Zn(CH3CO2)2 en el vacío resulta en la pérdida de anhídrido acético, dejando un residuo de acetato de zinc básico, con la fórmula Zn4O (CH3CO2)6. El clúster de este compuesto tiene la estructura tetraédrica que se muestra a continuación. Esta especie se parece mucho al compuesto de berilio correspondiente, aunque las distancias Zn-O son ligeramente más largas, aproximadamente 1.97 vs. 1.63 Å para Be4O(OAc)6.[3]​

Aplicaciones

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Aplicaciones medicinales y dietarias

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El acetato de zinc se utiliza como suplemento dietético y en pastillas utilizadas para tratar el resfriado común. Se cree que el acetato de zinc solo es un tratamiento más efectivo que el gluconato de zinc.[4]​ El acetato de zinc también puede utilizarse para tratar deficiencias de zinc. Como suplemento diario por vía oral, se utiliza para inhibir la absorción corporal de cobre como parte del tratamiento para la enfermedad de Wilson. El acetato de zinc es el mejor fármaco de mantenimiento para esta enfermedad. También se vende como astringente en forma de ungüento tópico para combatir la picazón, o bien en combinación con un antibiótico como la eritromicina para el tratamiento tópico del acné.

En la goma de mascar, el acetato de zinc es un refrescante del aliento bucal e inhibidor de la placa bacteriana.[5]​

Aplicaciones industriales

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Las aplicaciones industriales incluyen la conservación de la madera, la fabricación de otras sales de zinc o polímeros, la fabricación de acetato de etileno, como tinte mordiente y como reactivo analítico.

El acetato de zinc es un precursor a través de un sol-gel de los semiconductores transparentes de óxido de zinc.

El acetato de zinc también se utiliza en algunas centrales nucleares para protección del circuito primario. El zinc crea una capa protectora en el circuito primario que mejora la química del sistema.

Referencias

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  1. ↑ Capilla, A. V.; Aranda, R. A. “Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn” Crystal Structure Communications 1979 ,volume 8, 795-797.
  2. ↑ Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L.; Talbot, J. H. “The Crystal Structure of Zinc Acetate Dihydrate, Zn(CH3COO)2.H2O” Acta Crystallographica 1953, volume 6, pages 720-723.
  3. ↑ Koyama, H.; Saito, Y. “The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6” Bulletin of the Chemical Society of Japan, 1954, volume 27, pages 112-114.
  4. ↑ Eby GA (2004). «Zinc lozenges: cold cure or candy? Solution chemistry determinations». Biosci. Rep. 24 (1): 23-39. PMID 15499830. doi:10.1023/B:BIRE.0000037754.71063.41. Archivado desde el original el 29 de octubre de 2013. 
  5. ↑ Giertsen E, Svatun B, Saxton A (febrero de 1987). «Plaque inhibition by hexetidine and zinc». Scand J Dent Res 95 (1): 49-54. PMID 3470899. 

Enlaces externos

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