Bisulfato de sodio

Bisulfato de sodio
Nombre IUPAC
	Hidrogenosulfato de sodio
General
Otros nombres	Bisulfato sódico
Fórmula semidesarrollada	Na+ (S(OH)O3)-
Fórmula estructural
Fórmula molecular	NaHSO4
Identificadores
Número CAS	7681-38-1 (anhidro)
Número RTECS	VZ1860000
ChEMBL	CHEMBL1200488
ChemSpider	56397
PubChem	516919
UNII	BU8V88OWIQ
	SMILES [Na+].[O-]S(=O)(=O)O
	InChI InChI=1S/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1; Key: WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	sólido blanco
Densidad	2742 kg/m³; 2,742 g/cm³
Masa molar	12 006 g/mol
Punto de fusión	331,6 K (58 °C)
Punto de descomposición	588 K (315 °C)
Estructura cristalina	triclínico (anhidro); monoclínico (monohidratado)
Propiedades químicas
Acidez	1,99 pKa
Solubilidad en agua	28,5 g/100 mL (25 °C); 100 g/100 mL (100 °C)
Solubilidad	Insoluble en amoníaco
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 1
Frases R	R34 R37 R41
Frases S	S26 S36 S37 S39 S45
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El bisulfato de sodio es una sal de sodio del anión bisulfato, con fórmula NaHSO₄. Es una sal ácida formada por la neutralización parcial del ácido sulfúrico con una base de sodio (normalmente hidróxido de sodio o cloruro de sodio). Es un producto seco y granular. La forma anhidra del bisulfato de sodio es higroscópica. Las disoluciones de bisulfato de sodio son ácidas, teniendo un pH cercano a 1 en una disolución de 1 M.

Producción

Existen varias maneras de producir bisulfato de sodio.

Con hidróxido de sodio

Un método de producción utiliza cantidades estequiométricas de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, que reaccionan para formar bisulfato de sodio anhidro y agua.

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

Con cloruro de sodio

Un segundo proceso utiliza la reacción entre cloruro de sodio (sal de mesa) y ácido sulfúrico a elevadas temperaturas, produciendo bisulfato de sodio líquido y cloruro de hidrógeno gaseoso.

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

El bisulfato de sodio monohidratado que se obtiene es rociado y enfriado, haciendo que se solidifique en gotas. El cloruro de hidrógeno se disuelve por separado en agua para formar ácido clorhídrico, un subproducto útil de la reacción.

Con otros compuestos

El bisulfato de sodio también se deriva de la producción de muchos otros ácidos minerales mediante la reacción de sus sales de sodio con un exceso de ácido sulfúrico.

NaCN + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCN
NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃
NaClO₄ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HClO₄

En muchos casos, los ácidos producidos tienen un punto de ebullición menor que los reactivos, y son separados de la mezcla por destilación.

Usos

El uso primario del bisulfato de sodio es la acidificación de disoluciones. Para aplicaciones técnicas, se utiliza para refinar metales, como producto de limpieza,^[2] y para reducir el pH del agua (aumentando la efectividad del cloro en piscinas y bañeras). El bisulfato de sodio está aprobado por la AAFCO como aditivo de uso general en alimentación, incluyendo comida de mascotas. Se usa como acidificador de orina para disolver cál .

Es altamente tóxico para algunos equinodermos. Por ello, el bisulfato de sodio se usa para controlar plagas de Acanthaster planci.

En la manufactura de joyas, el bisulfato de sodio es el soluto principal de muchas disoluciones decapadoras, usadas para quitar la capa de óxido formada tras calentar una superficie metálica.^[3]

Anteriormente, el bisulfato de sodio anhidro fue el compuesto principal de cristales de limpieza de inodoros, como Vanish o Sani-Flush, por su acción corrosiva (genera ácido sulfúrico en disolución acuosa).^[2]

Referencias

↑ (anhidro) Número CAS
↑ ^a ^b Toedt, John; Koza, Darrell; van Cleef-Toedt, Kathleen (2005). Chemical Composition of Everyday Products. Westport: Greenwood Press. p. 147. ISBN 978-0313325793.
↑ Fisch, Arline M. (2003). Textile Techniques in Metal for Jewelers, Textile Artists & Sculptors. New York: Lark Books. p. 32. ISBN 978-1-57990-514-9.

Datos: Q411103
Multimedia: Sodium bisulfate / Q411103

[1] (anhidro) Número CAS

[chem-everyday-products-2] Toedt, John; Koza, Darrell; van Cleef-Toedt, Kathleen (2005). Chemical Composition of Everyday Products. Westport: Greenwood Press. p. 147. ISBN 978-0313325793.

[3] Fisch, Arline M. (2003). Textile Techniques in Metal for Jewelers, Textile Artists & Sculptors. New York: Lark Books. p. 32. ISBN 978-1-57990-514-9.

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