Bromuro de mercurio(II)

Bromuro de mercurio(II)
General
Otros nombres	Bromuro mercúrico Dibromuro de mercurio
Fórmula estructural	Br-Hg-Br
Fórmula molecular	Br2Hg
Identificadores
Número CAS	7789-47-1[1]​
ChEBI	CHEBI:49639
ChemSpider	23014
PubChem	24612
UNII	P986675T8V
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Densidad	6050 kg/m³; 6,05 g/cm³
Masa molar	36 041 g/mol
Punto de fusión	237 °C (510 K)
Punto de ebullición	320 °C (593 K)
Peligrosidad
SGA
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El bromuro de mercurio(II), también conocido como bromuro mercúrico, es un compuesto químico de fórmula química HgBr₂. Tiene iones de mercurio y bromuro cuyo mercurio está en su estado de oxidación +2. Este sólido cristalino blanco es un reactivo de laboratorio. Al igual que el cloruro de mercurio(II), es extremadamente tóxico.

Propiedades

El bromuro de mercurio(II) es un sólido incoloro muy tóxico. Puede formar mezclas explosivas con potasio. También reacciona violentamente con el indio a altas temperaturas. Es corrosivo.

Preparación

El bromuro de mercurio se puede preparar directamente a partir de los elementos en presencia de agua o haciendo reaccionar el bromuro de mercurio(I) con mercurio:^[2]​

${\displaystyle \mathrm {Hg+Br_{2}\longrightarrow HgBr_{2}} }$

Puede obtenerse también mediante la reacción del óxido de mercurio(II) con ácido bromhídrico o desproporcionando el bromuro de mercurio(I).

Usos

Se utiliza como reactivo en una reacción en química orgánica, la reacción de Koenigs-Knorr.^[3]​^[4]​

También se utiliza para detectar arsénico,^[5]​ el cual reacciona con hidrógeno para producir arsina,^[6]​ que reacciona con el bromuro de mercurio(II) para volverlo amarillo o marrón:^[7]​

${\displaystyle \mathrm {AsH_{3}+HgBr_{2}\longrightarrow As(HgBr_{3})+HBr} }$

El bromuro de mercurio blanco se vuelve amarillo, marrón o negro si la muestra contiene arsénico.^[8]​

Véase también

• Bromuro de sodio
• Sulfato de mercurio(II)

Referencias

1. Número CAS
2. Methodicum Chimicum: Preparation of Transition Metal Derivatives, ISBN 0-124-60708-X
3. Derek Horton: Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. 2004, ISBN 0-120-07259-9.
4. Robert V. Stick: Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. 2001, ISBN 0-126-70960-2.
5. Ole Pederson: Pharmaceutical Chemical Analysis. 2006, ISBN 0-849-31978-1.
6. Arsentest Archivado el 4 de marzo de 2016 en Wayback Machine. (PDF; 39 kB)
7. Nancy Odegaard, Alyce Sadongei: Old Poisons, New Problems. 2005, ISBN 0-759-10515-4.
8. Timothy G. Townsend, Helena Solo-Gabriele: Environmental Impacts of Treated Wood. 2006, ISBN 0-849-36495-7.