Carbonato de plata

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Busca fuentes: «Carbonato de plata» – noticias · libros · académico · imágenes Este aviso fue puesto el 14 de junio de 2011.

Carbonato de plata
Nombre IUPAC
Carbonato de plata (I)
General
Otros nombres	Carbonato de plata (I)
Fórmula semidesarrollada	Ag2CO3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	534-16-7[1]​
ChemSpider	83768
PubChem	92796
UNII	V9WU3IKN4Q
InChI InChI=InChI=1S/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: KQTXIZHBFFWWFW-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Amarillo claro
Densidad	6077 kg/m³; 6,077 g/cm³
Masa molar	275,75 g/mol
Punto de fusión	483,15 K (210 °C)
Punto de ebullición	553,15 K (280 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.0032 g por 100 mL de agua
Producto de solubilidad	8.46 x 10^-12
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 0
Riesgos
Ojos	Riesgo de lesiones oculares graves
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El carbonato de plata es un compuesto químico con la fórmula Ag₂CO₃. Esta sal es de color amarillo, pero las muestras típicas son grisáceas debido a la presencia de plata elemental.

Propiedades

Es poco soluble en agua, tal como la mayoría de los carbonatos de metales de transición. Al alcanzar su punto de fusión comienza a descomponerse liberando dióxido de carbono para formar óxido de plata, mientras que al alcanzar el punto de ebullición comienza a descomponerse liberando oxígeno para formar polvo de plata.^[2]​

Preparación

El carbonato de plata se puede preparar fácilmente mediante la combinación de las soluciones acuosas de carbonato de sodio y nitrato de plata.

Usos

Algunos usos del carbonato de plata son:^[2]​

• Como reactivo en síntesis orgánica, por ejemplo en la reacción de Koenigs-Knorr.

• Para convertir bromuros de alquilo en alcoholes.^[3]​

• Es usado en cerámica Raku para obtener hermosos colores.

• Los submarinos nucleares y la Estación Espacial Internacional lo usan para limpiar el aire de dióxido de carbono.

• Remover el cloro disuelto del agua.

• Agente biológico contra bacterias, levaduras y mohos en algunos cosméticos, pinturas, resinas, etc.

• Preparación de algunas películas para fotografía.

• Remover el exceso de iones hidrógeno en la sangre.

• Sensores de dióxido de carbono.

• Marcado láser en diamantes. Una pequeña capa de carbonato de plata es aplicada a la superficie del diamante antes de pasar el láser.

• Remover sulfuro de hidrógeno y mercaptanos de combustibles a base de hidrocarburos.

• Ingrediente activo en algunas cremas antibióticas de aplicación tópica (alrededor de 1% de carbonato de plata).

• Usado en algunos tratamientos dentales para prevenir caries.

• Usado en la manufactura de polímeros altamente conductores.

Referencias

1. Número CAS
2. Carbonato de plata en Salt Lake Metals
3. McCloskey, C. M.; Coleman, G. H. (1955). «β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate». OrgSynth 3: 434. 

Enlaces externos

• Ejemplo de síntesis orgánica usando carbonato de plata
• Ficha de seguridad MSDS del carbonato de plata