Difluoruro de oxígeno

Nombre IUPAC
Difluoruro de oxígeno
General
Fórmula semidesarrollada	FOF
Fórmula molecular	OF2
Identificadores
Número CAS	7783-41-7[1]​
ChEBI	30494
ChemSpider	22953
PubChem	24547
UNII	7BCS2CW398
InChI InChI=InChI=1S/F2O/c1-3-2 Key: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Gas incoloro, condensado es un líquido de color pálido amarillo.
Densidad	1900 kg/m³; 1,9 g/cm³
Masa molar	53,9962 g/mol
Punto de fusión	49,35 K (−224 °C)
Punto de ebullición	128,35 K (−145 °C)
Índice de refracción (nD)	+ KPS =
Termoquímica
ΔfH^0gas	24.5 kJ mol^−1 kJ/mol
Peligrosidad
SGA
NFPA 704	0 4 3 OX
Riesgos
Inhalación	Tóxico (vapores de flúor), puede causar dolores de cabeza
Piel	Congelamiento (en caso de estar líquido)
Ojos	Quemaduras graves
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF₂. Según la teoría TREPEV, su estructura es similar a la del agua, sin embargo tiene propiedades muy diferentes a esta. Al tener flúor y oxígeno, los elementos más electronegativos que existen, este compuesto es un fuerte oxidante.

Preparación

El difluoruro de oxígeno se registró por primera vez en 1929, fue obtenido por electrólisis del fluoruro de potasio y ácido fluorhídrico fundido, que contiene pequeñas cantidades de agua. La preparación moderna implica la reacción del diflúor con una solución acuosa diluida de hidróxido de sodio, con fluoruro de sodio como un subproducto:

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Reacciones

Las poderosas propiedades oxidantes del difluoruro de oxígeno son demostradas por el número de oxidación de +2 que adquiere el átomo de oxígeno, lo cual es muy inusual, pues el oxígeno tiende a tener número de oxidación -2 en los compuestos covalentes, sin embargo en este caso, por la gran electronegatividad del flúor, adquiere un potencial de reducción mucho mayor, haciendo que se convierta en un oxidante mucho más fuerte. Por encima de 200 °C, OF₂ se descompone en dioxígeno y diflúor, a través de un mecanismo de radicales.

El OF₂ reacciona con muchos metales para dar origen a óxidos y fluoruros. Algunos no-metales también reaccionan con este compuesto. El fósforo reacciona con este compuesto para formar PF₅ y POF₃, y con azufre para forma SO₂ y SF₄, e incluso reacciona con xenón, un gas noble, produciendo XeF₄ y otros oxifluoruros de xenón.

El OF₂ reacciona muy lentamente con agua para formar ácido fluorhídrico:

OF₂ (aq) + H₂O (aq) → 2 HF (aq) + O₂ (g)

Este compuesto también es capaz de oxidar el dióxido a azufre a trióxido de azufre:

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

No obstante en presencia de luz ultravioleta, se produce fluoruro de sulfurilo (SO₂F₂) y S₂O₅F₂:

OF₂ + 2 SO₂ → S₂O₅F₂

Precaución

Al igual que los demás oxidantes, se trata de un compuesto muy peligroso.

Referencias

1. Número CAS

Enlaces externos

Información química y de seguridad sobre el OF₂