Fosfato tripotásico

Fosfato tripotásico
Nombre IUPAC
Fosfato de potasio
General
Otros nombres	Fosfato tripotásico Fosfato de potasio tribásico Monofosfato de potasio
Fórmula molecular	K3PO4
Identificadores
Número CAS	7778-53-2[1]​
ChemSpider	56408
PubChem	62657
UNII	16D59922JU
SMILES [O-]P(=O)([O-])[O-].[K+].[K+].[K+]
InChI InChI=1S/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 Key: InChIKey=LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco cristalino
Densidad	2564 kg/m³; 2,564 g/cm³
Masa molar	212,2663 g/mol
Punto de fusión	1340 °C (1613 K)
Estructura cristalina	Ortorrómbico
Propiedades químicas
Acidez	12,32 pKa
Solubilidad en agua	508 g/L (a 25 °C)
Peligrosidad
SGA
Compuestos relacionados
Otros fosfatos de potasio	Fosfato dipotásico Fosfato monopotásico
Otros fosfatos de sodio	Fosfato trisódico Fosfato disódico Fosfato monosódico
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El fosfato tripotásico, también llamado fosfato tribásico de potasio^[2]​ es una sal soluble en agua con la fórmula química K₃PO₄^.(H₂O)_x (x = 0, 3, 7, 8).^[3]​ El fosfato tripotásico es básico.

Producción

El fosfato tripotásico se produce mediante la neutralización del ácido fosfórico con hidróxido de potasio:^[3]​

${\displaystyle {\ce {H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O}}}$

No es posible obtener fosfato tripotásico anhidro por cristalización de una disolución acuosa, pero el octahidrato puro se obtiene introduciendo amoniaco en la disolución.^[4]​

Propiedades

Fosfato tripotásico

El fosfato tripotásico se disuelve en agua con una reacción alcalina. La forma anhidra cristaliza en el grupo espacial ortorrómbico Pnma (grupo espacial n.º 62) con las constantes de red a = 1,123772 nm, b = 0,810461 nm y c = 0,592271 nm con cuatro unidades de fórmula cada una en una celda unitaria.^[5]​ También hay una modificación a alta temperatura de esto con una estructura cúbica con a = 0,811 nm.^[6]​

Usos en la industria química

Los fosfatos se utilizan como aditivos en detergentes. Son capaces de reducir la dureza del agua formando complejos con iones metálicos polivalentes (Mg²⁺, etc.). Su uso ahora está prohibido en algunos países (incluida Suiza), debido a que producían fenómenos de eutrofización. Los fosfatos también se utilizan como fertilizantes minerales.

Se utiliza como regulador de la acidez en la industria alimentaria. Junto con el fosfato monopotásico (KH₂PO₄) y dipotásico (K₂HPO₄), está aprobado en la UE como aditivo alimentario con el número común E340 ("fosfato de potasio") para determinados alimentos con diferentes restricciones de cantidad máxima.

Referencias

1. Número CAS
2. «Potassium phosphate tribasic P5629». Sigma-Aldrich. Consultado el 27 de abril de 2018. 
3. «Phosphoric Acid and Phosphates». Wiley. 2008. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. 
4. G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd edition, volume 1, Academic Press 1963, página 545.
5. V. I. Voronin et al. (2006-08). «Crystal Structure of the Low-Temperature Form of K₃PO₄». Inorganic Materials 42 (8): 908-913. doi:10.1134/S0020168506080206. 
6. R. Hoppe, H. M. Seyfert (1973-08). «Zur Kenntnis wasserfreier Orthophosphate derhöheren Alkalimetalle: K₃PO₄ Rb₃PO₄, Cs₃PO₄». Zeitschrift für Naturforschung B 28 (7–8): 507-508. doi:10.1515/znb-1973-7-828.