Molibdato de sodio

Molibdato de sodio
Nombre IUPAC
Molibdato de sodio
General
Fórmula molecular	Na2MoO4
Identificadores
Número CAS	7631-95-0[1]​
Número RTECS	QA5075000
ChEBI	75215
ChemSpider	55350
DrugBank	DB14496
PubChem	4384450 61424, 4384450
UNII	948QAQ08I1
KEGG	C15455
InChI InChI=InChI=1S/Mo.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1 Key: TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Blanco
Densidad	3780 kg/m³; 3,78 g/cm³
Masa molar	(anhidro) 205,92 g/mol (dihidrato)241,95 g/mol
Punto de fusión	687 °C (960 K)
Índice de refracción (nD)	1,714
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	65 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El molibdato de sodio, Na₂MoO₄, es una muy útil fuente de molibdeno.^[2]​ Se puede encontrar tanto en la forma anhidra como dihidratada (Na₂MoO₄·2H₂O).

Se trata de una sal sódica del ion molibdato (molibdeno en estado de oxidación VI). Dos cationes de sodio se unen a cada ion tetrahédrico de molibdato:^[3]​

Estructura cristalina del molibdato de sodio dihidratado

Síntesis

El molibdato de sodio se sintetizó por primera vez por el método de hidratación.^[4]​ Una síntesis más conveniente se lleva a cabo mediante la disolución de MoO₃ en una disolución acuosa de hidróxido de sodio a 50-70 °C y la cristalización del producto filtrado.^[5]​

${\displaystyle \mathrm {MoO_{3}+2\ NaOH\longrightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2\ H_{2}O} }$

La sal anihidra se prepara calentando a 100 °C.

Reactividad

Cuando se hace reaccionar con borohidruro de sodio, el molibdeno se reduce a un óxido de valencia inferior:^[6]​

Na₂MoO₄ + NaBH₄ + 2H₂O→ NaBO₂ + MoO₂ + 2NaOH+ 3 H₂

El molibdato de sodio también reacciona con los ácidos de ditiofosfatos:^[3]​

Na₂MoO₄ + (RO)₂PS₂H (R = Me, Et) → [MoO₂(S₂P(OR)₂)₂]

que reacciona adicionalmente para formar [MoO₃(S₂P(OR)₂)₄].

Referencias

1. Número CAS
2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
3. Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
4. Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
5. Housecroft, Catherine E. (2006). Química inorgánica (Segunda edición). Pearson. Prentice Hall. p. 660. ISBN 978-84-205-4847-0. 
6. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.