Nitrato de zinc

Nitrato de zinc
Nombre IUPAC
	Nitrato de zinc
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	Zn(NO3)2
Identificadores
Número CAS	7779-88-6
Número RTECS	ZH4772000
ChemSpider	22926
PubChem	24518
UNII	EDO66F5U49
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
	InChI InChI=S/2NO2.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2; Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	sólido blanco, cristalino, altamente deliquescente
Densidad	2065 kg/m³; 2,065 g/cm³
Masa molar	18 939 g/mol
Punto de fusión	383 K (110 °C)
Punto de ebullición	398 K (125 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	327 g/100 mL, 40 °C (trihidrato) ; 184.3 g/100 ml, 20 °C (hexahidrato)
Solubilidad	muy soluble en alcohol
Riesgos
Riesgos principales	Oxidante, puede explotar al calentarlo
Compuestos relacionados
Otros aniones	Sulfato de cinc ; Cloruro de cinc
Otros cationes	Nitrato de cadmio ; Nitrato de cobre (II) ; Nitrato de mercurio (II)
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula es Zn(NO₃)₂. Es un sólido blanco, cristalino, altamente deliquescente y se puede encontrar típicamente como el hexahidrato Zn(NO₃)₂•6H₂O. Es soluble tanto en agua como en alcohol.

Síntesis y reacciones

El nitrato de zinc se obtiene al disolver zinc en ácido nítrico en una reacción muy dependiente de la concentración, pues una reacción con el ácido muy concentrado también produce nitrato de amonio:

Zn + 2 HNO₃ (diluido) → Zn(NO₃)₂ + H₂

4 Zn + 10 HNO₃ (concentrado) → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

Al someterlo al calor, ocurre una termólisis que forma óxido de cinc, dióxido de nitrógeno y oxígeno.

2 Zn(NO₃)₂ → 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

Aplicaciones

El nitrato de zinc no tiene aplicaciones a grande escala pero se usa en el laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación,^[2] su descomposición controlada en óxido de zinc también se ha usado para la generación de estructuras basadas en el ZnO, incluyendo nanocables.^[3]

Puede ser también utilizado como mordiente en el proceso de teñido. La siguiente reacción de ejemplo da carbonato de zinc:

Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + 2 NaNO₃.

Referencias

↑ Número CAS
↑ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (noviembre de 2003). «Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands». Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
↑ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (septiembre de 2006). «Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires». Inorganic Chemistry 45 (19): 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.

Datos: Q204863
Multimedia: Zinc nitrate / Q204863

[1] Número CAS

[2] Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (noviembre de 2003). «Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands». Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.

[3] Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (septiembre de 2006). «Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires». Inorganic Chemistry 45 (19): 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.

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