Sulfuro de litio

 
Sulfuro de litio
Nombre IUPAC
Sulfuro de litio
General
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular Li2S
Identificadores
Número CAS 12136-58-2[1]​
Número RTECS OJ6439500
ChemSpider 8466196
PubChem 10290727
UNII SW6C51V9JZ
[Li+].[Li+].[S-2]
[Li+].[Li+].[S-2]
InChI=1S/2Li.S/q2*+1;-2
Key: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Densidad 1660 kg/m³; 1,66 g/cm³
Masa molar 45,95 g/mol
Punto de fusión 1211 K (938 °C)
Punto de ebullición 1645 K (1372 °C)
Estructura cristalina Fluorita
Propiedades químicas
Solubilidad en agua muy soluble
Solubilidad muy soluble en etanol
Peligrosidad
NFPA 704

1
3
1
Riesgos
LD50 240 mg/kg (oral, ratas)[2]​
Compuestos relacionados
Otros aniones Óxido de litio
Otros cationes Sulfuro de sodio
Sulfuro de potasio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El sulfuro de litio es un compuesto inorgánico cuya fórmula es Li2S. Se cristaliza en el motivo antifluorita, descripto como la sal (Li+)2S2−. Forma un polvo sólido amarillento deliquescente. En presencia de aire, se hidroliza fácilmente para desprender ácido sulfhídrico (olor a huevo podrido).[3]​

Preparación

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El sulfuro de litio se obtiene mediante la reacción del litio con el azufre, la cual se lleva a cabo convenientemente en amoníaco anhidro.[4]​[5]​

2 Li + S → Li2S

El aducto trietilborano del sulfuro de litio puede obtenerse usando superhidruro.[6]​

Aplicaciones

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El sulfuro de litio se ha considerado para ser utilizado en baterías de litio-sulfuro.[7]​

Referencias

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  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
  3. ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ↑ «Webelements – Lithium Sulfide». Consultado el 16 de septiembre de 2005. 
  5. ↑ Rankin, D. W. H. (1974). «Digermanyl Sulfide». Inorg. Synth. 15: 182-84. ISBN 978-0-470-13246-3. doi:10.1002/9780470132463.ch40. 
  6. ↑ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
  7. ↑ «Battery claims greater capacity than lithium ion». Electronics Weekly. Consultado el 16 de septiembre de 2005.