Tetracloruro de silicio

Tetracloruro de silicio
Tetracloruro de silicio
Tetracloruro de silicio
Nombre IUPAC
Cloruro de Silicio (IV)
General
Otros nombres	Tetracloruro de silicio, Tetraclorosilano
Fórmula molecular	SiCl4
Identificadores
Número CAS	10026-04-7[1]​
Número RTECS	VW0525000
PubChem	24816
InChI InChI=InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4 Key: FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Líquido incoloro
Densidad	1483 kg/m³; 1,483 g/cm³
Masa molar	169,9 g/mol
Punto de fusión	−68,74 °C (204 K)
Punto de ebullición	57,65 °C (331 K)
Presión de vapor	25.9
Estructura cristalina	Tetraédrica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Reacción, soluble en benceno, tolueno, cloroformo, éter, ácido clorhídrico
Termoquímica
ΔfH^0líquido	−687 kJ/mol
S^0sólido	240 J·mol^–1·K^–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 2 W
Frases R	R14, R36/37/38
Frases S	S2, S7/8, S26
Compuestos relacionados
Otros aniones	Tetrafluoruro de silicio, tetrabromuro de silicio, tetrayoduro de silicio
Otros cationes	Tetracloruro de carbono, tetracloruro de germanio, cloruro de estaño (IV), tetracloruro de titanio
Clorosilanos relacionados	Clorosilano Diclorosilano Triclorosilano
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El tetracloruro de silicio es un compuesto inorgánico que posee la fórmula SiCl₄. Es un líquido incoloro volátil que se vaporiza en el aire. Se lo utiliza para producir silicio de alta pureza y sílice para aplicaciones comerciales.

Fue preparado por primera vez por Jöns Jakob Berzelius en 1823.

Preparación

El tetracloruro de silicio se prepara mediante cloración de varios compuestos de silicio tales como ferrosilicio, carburo de silicio, o mezclas de dióxido de silicio y carbono. La ruta de ferrosilicio es la más común.^[2]​

En el laboratorio el SiCl₄ se puede preparar tratando silicio con cloro:

Si + 2 Cl₂ → SiCl₄

Estabilidad y riesgos toxicológicos

Reacciona violentamente con agua. En contacto con el aire emite cloruro de hidrógeno y ácido silícico. Es corrosivo y lacrimógeno. La sustancia es corrosiva de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar y dificultad respiratoria. La exposición a altas concentraciones puede producir la muerte. Se recomienda vigilancia médica.

Referencias

1. Número CAS
2. Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001