Jodiheptafluoridi

Jodiheptafluoridi
Tunnisteet
CAS-numero 16921-96-3
PubChem CID 85645
Ominaisuudet
Molekyylikaava IF7
Moolimassa 259,9
Ulkomuoto Väritön kaasu
Sulamispiste 4,5 °C[1]
Kiehumispiste 4,8 °C (sublimoituu)[2]
Tiheys 2,669 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen Liukenee veteen

Jodiheptafluoridi (IF7) on jodin ja fluorin muodostama epäorgaaninen molekyyliyhdiste. Ainetta voidaan käyttää fluoraavana reagenssina.

Ominaisuudet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Rakenteeltaan jodiheptafluoridi on pentagonaalinen bipyramidi. Se on ainoa interhalogeeniyhdisteistä, johon on keskusatomiin sitoutunut seitsemän muuta halogeeniatomia. Tämä johtuu jodiatomin suuresta koosta ja jodin hapetusasteen +VII suhteellisesta pysyvyydestä. Jodiheptafluoridi on reaktiivinen yhdiste ja reagoi useimpien alkuaineiden kanssa. Yhdiste liukenee veteen, mutta hydrolysoituu perjodihapoksi ja vetyfluoridiksi. Jos vettä on vähän, muodostuu vetyfluoridia ja jodipentafluoridioksidia. Kuumennettaessa jodipentafluoridi reagoi piidioksidin kanssa muodostaen jodipentafluoridioksidia ja piitetrafluoridia. Yhdiste muodostaa komplekseja sekä Lewis-happojen että Lewis-emästen kanssa.[2][3][4]

Valmistus

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Jodiheptafluoridia valmistetaan alkuaineistaan jodista ja fluorista 250–300 °C:n lämpötilassa.[2][3] Pienessä mittakaavassa voidaan käyttää myös kaliumjodidin tai palladiumjodidin ja fluorin välistä reaktiota[2].

I2 + 7 F2 → IF7
KI + 4 F2 → KF + IF7
PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7

Lähteet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
  1. ↑ Webb I. Bailey & Andrew J. Woytek: Halogen Fluorides, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004. Viitattu 25.7.2014
  2. ↑ a b c d e N.N. Greenwood & A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, s. 832–835. (2nd Edition) Butterworth Heinemann, 1997. ISBN 0-7506-3365-4 (englanniksi)
  3. ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 435–437. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 25.7.2014). (englanniksi)
  4. ↑ James House,Kathleen A. House: Descriptive Inorganic Chemistry, s. 381. Academic Press, 2010. ISBN 9780120887552 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 25.7.2014). (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.