Magnesiumfosfaatti

Magnesiumfosfaatti
Tunnisteet
CAS-numero 7757-87-1
PubChem CID 24439
Ominaisuudet
Molekyylikaava Mg3(PO4)2
Moolimassa 262,87
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste 1184 °C[1]
Tiheys 2,76 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 0,9 mg/l (20 °C)[2]

Magnesiumfosfaatti (Mg3(PO4)2) on magnesium- ja fosfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa stabilointiaineena ja lisäravinteissa.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa magnesiumfosfaatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdiste on alkeiskopiltaan monokliininen. Kidevedettömän aineen lisäksi tunnetaan myös kidevedellisiä muotoja kuten penta-, okta- ja dokosahydraatit (Mg3(PO4)2PO4·5H2O, Mg3(PO4)2·8H2O ja Mg3(PO4)2·22H2O). Kidevesi poistuu rakenteesta kuumennettaessa. Magnesiumfosfaatti ei käytännöllisesti katsoen liukene veteen, mutta liukenee happoihin.[1][3][4][5][6]

Magnesiumfosfaattia valmistetaan saostamalla veteen liukenevien magnesiumsuolojen vesiliuoksesta natriumfosfaatin avulla. Toinen tapa on magnesiumoksidin ja fosforihapon reaktio.[3][4][5][6]

Magnesiumfosfaattia voidaan käyttää muovien stabilointiaineena, antasidina, estämään paakkuuntumista puhdistusaineissa ja magnesiumin lähteenä lisäravinteissa ja lannoitteissa.[3][4][5][6]

Lähteet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
  1. ↑ a b c Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
  2. ↑ William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 6.7.2022. (englanniksi)
  3. ↑ a b c Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.
  4. ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 613. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 (englanniksi)
  5. ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 532-533. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
  6. ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 244–245. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 6.7.2022. (englanniksi)