Magnesiumjodidi

Magnesiumjodidi
Tunnisteet
CAS-numero 10377-58-9
PubChem CID 5462737 ja 66322
Ominaisuudet
Molekyylikaava MgI2
Moolimassa 278,11
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste 637 °C (hajoaa)[1]
Tiheys 4,43 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen 810 g/l (20 °C)[2]

Magnesiumjodidi (MgI2) on magnesium- ja jodidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää orgaanisen kemian synteeseissä reagenssina ja katalyyttinä.

Ominaisuudet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa magnesiumjodidi on valkoista kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on heksagonaalinen. Kidevedettömän aineen lisäksi tunnetaan myös kidevedelliset heksa- ja oktahydraatit (MgI2·6H2O ja MgI2·8H2O). Kidevesi poistuu yhdisteen rakenteesta kuumennettaessa. Magnesiumjodidi liukenee erittäin hyvin veteen ja myös hieman eräisiin orgaanisiin liuottimiin kuten etanoliin ja dietyylieetteriin. Aine on Lewis-happo.[1][2][3][4]

Valmistus ja käyttö

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Magnesiumjodidia valmistetaan neutraloimalla magnesiumoksidia, -hydroksidia tai -karbonaattia vetyjodidilla ja kiteyttämällä liuoksesta. Muodostuva hydraatti riippuu kiteytyslämpötilasta.[1][2][3]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

Magnesiumjodidia voidaan käyttää katalyyttinä Diels–Alder-reaktioissa ja muissa sykloadditioissa, Baylis–Hillman-reaktioissa ja asetaalien valmistuksessa. Sitä käytetään myös reagenssina valmistettaessa alkeeneja ja jodialkoholeja epoksideista ja organomagnesiumyhdisteitä. Magnesiumjodidia voidaan myös lisätä rikin oksideja savukaasuista poistaviin katalyytteihin.[1][2][3][4]

Lähteet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
  1. ↑ a b c d Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
  2. ↑ a b c d e Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 47–49. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 5.1.2021. (englanniksi)
  3. ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 527-528. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
  4. ↑ a b Sanjay R. Chemburkar: Magnesium Iodide, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 5.1.2021.