Rauta(II)hydroksidi

Rauta(II)hydroksidi
Tunnisteet
CAS-numero 18624-44-7
PubChem CID 10129897
Ominaisuudet
Molekyylikaava Fe(OH)2
Moolimassa 89,866
Ulkomuoto Valkoinen kiinteä aine, hapettuessaan muuttuu vihertäväksi ja ruskeaksi[1]
Tiheys 3,4 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen Ei liukene veteen

Rauta(II)hydroksidi eli ferrohydroksidi (Fe(OH)2) on rauta- ja hydroksidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste.

Ominaisuudet ja valmistus

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Toinen putki vasemmalta on lähes täysin puhdasta rauta(II)hydroksidia

Rauta(II)hydroksidi on puhtaana valkoista veteen liukenematonta ainetta. Sen Fe2+-ionit hapettuvat kuitenkin ilman hapen vaikutuksesta hyvin helposti Fe3+-ioneiksi, jolloin väri muuttuu harmahtavan vihreästä vihreän kautta lopulta ruskeaksi rauta(III)hydroksidiksi. Vihreä yhdiste sisältää sekä Fe2+ että Fe3+-ioneja. Yhdiste liukenee hyvin huonosti veteen, mutta liukenee happoihin ja emäksiin. Esimerkiksi natriumhydroksidiin se liukenee muodostaen kompleksiyhdisteen, natriumtetrahydroksoferraatin(II) Na2[Fe(OH)4].[1][3][4][5]

Rauta(II)hydroksidi hapettuu ilman hapen vaikutuksesta nopeasti vihreäksi

Rauta(II)hydroksidia valmistetaan rauta(II)yhdisteen vesiliuoksen ja alkalimetallihydroksidin välisellä reaktiolla. Veteen niukkaliukoinen rauta(II)hydroksidi saostuu.[1][3][4]

Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2

Lähteet

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
  1. ↑ a b c E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 189. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  2. ↑ Haynes, William M. (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4-67. (97. painos) CRC Press, 2016. ISBN 9781439814628 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 18.12.2020. (englanniksi)
  3. ↑ a b Alan M. Stolzenberg: Iron Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004 Teoksen verkkoversio Viitattu 14.8.2012
  4. ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1447. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 14.08.2012. (englanniksi)
  5. ↑ Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry, s. 735. New Age International, 2003. ISBN 978-81-224-1384-7 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 14.08.2012. (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.