Sinkkibromidi
| Sinkkibromidi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7699-45-8 |
| PubChem CID | 24375 ja 10421208 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | ZnBr2 |
| Moolimassa | 225,21 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 394 °C [1] |
| Tiheys | 4,20 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 447 g/100ml (20 °C)[1] |
Sinkkibromidi (ZnBr2) on sinkki- ja bromidi-ionien muodostama ioniyhdiste. Sinkkibromidi liukenee erittäin hyvin veteen ja muodostaa liuetessaan happaman liuoksen. Yhdiste liukenee myös moniin orgaanisiin liuottimiin.
Valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Sinkkibromidia voidaan valmistaa sekoittamalla bariumbromidi- ja sinkkisulfaattivesiliuokset keskenään. Tällöin saostuu niukkaliukoista bariumsulfaattia, joka voidaan erottaa suodattamalla. Suodos haihdutetaan ja sinkkibromidikiteet voidaan kerätä.[1]
- BaBr2(aq) + ZnSO4(aq) → BaSO4(s) + ZnBr2(aq)
Sinkkibromidia voidaan valmistaa myös sinkkimetallin ja vetybromidin välisellä reaktiolla.[1]
- Zn(s) + 2 HBr(aq) → ZnBr2(aq) + H2(g)
Sinkkibromidia käytetään valokuvauksessa ja viskoosin valmistuksessa. Väkeviä sinkkibromidiliuoksia käytetään valmistettaessa säteilyltä suojaavia ikkunalaseja.[1]
Sinkki-bromi-paristoissa syntyy sinkkibromidia. Positiivisena elektrodina on bromi ja negatiivisena sinkki. Paristossa tapahtuvat puolireaktiot ja kokonaisreaktio ovat[2]:
- Br2 + 2 e- → 2 Br-
- Zn → Zn2+ + 2 e-
- Br2 + Zn → ZnBr2
Orgaanisessa kemiassa sinkkibromidia käytetään Lewis-happona.
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d e Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 984. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.8.2009. (englanniksi)
- ↑ Heinz Albert Kiehne: Battery technology handbook, s. 94. CRC Press, 2003. ISBN 978-0824742492 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.8.2009. (englanniksi)