Acide chloraurique

Acide chloraurique
Structure de l'acide chloraurique.
Identification
Nom UICPA	acide tétrachloraurique
Synonymes	acide aurique chlorhydrate du trichlorure d'or
N^o CAS	16903-35-8
N^o ECHA	100.037.211
N^o CE	240-948-4
PubChem	28133
SMILES	[Au-](Cl)(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Au.4ClH/h;4*1H/q+3;;;;/p-3/rAuCl4/c2-1(3,4)5/q-1/p+1
Apparence	cristal hygroscopique en forme d'aiguilles, jaune citron
Propriétés chimiques
Formule	HAuCl4
Masse molaire[1]	339,787 ± 0,008 g/mol H 0,3 %, Au 57,97 %, Cl 41,74 %,
pKa	acide fort
Propriétés physiques
T° fusion	30 °C (trihydrate) [2]
T° ébullition	200 °C (décomposition)[2]
Solubilité	150 g·l^-1 (eau, 20 °C, trihydrate)[2]
Masse volumique	3,9 g·cm^-3 (trihydrate, 20 °C)[2]
T° d'auto-inflammation	non-combustible
Précautions
SGH[3]
Danger H302, H314, H317, P280, P305, P310, P338 et P351 H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Transport[2]
88    3260    Code Kemler : 88 : matière très corrosive Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

L'acide chloraurique ou acide tétrachloraurique est un composé inorganique de formule HAuCl₄, et est donc principalement constitué d'or et de chlore. Il est avant tout utilisé comme précurseur d'autres complexes aurifères.

Production et synthèse

La préparation la plus simple de l'acide chloraurique est la dissolution de l'or dans l'eau régale (mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique, une des rares solutions à pouvoir dissoudre l'or).

Une autre méthode consiste à faire réagir le chlorure d'or(III) avec l'acide chlorhydrique :

${\displaystyle \mathrm {AuCl_{3}+HCl\longrightarrow HAuCl_{4}} }$

Propriétés physico-chimiques

L'acide chloraurique cristallise en longues aiguilles jaune citron, qui se dissolvent facilement dans l'eau ou l'éthanol^[4]. Dans l'eau, l'acide chloraurique, qui perd son proton, a une géométrie de type carré plan (AX₄E₂). Il est un précurseur d'autres complexes aurifères.

Utilisation

L'acide chloraurique est utilisé comme électrolyte dans le procédé Wohlwill de raffinage de l'or.

Comme le sel le plus commun de l'or, le chlorure d'or(III), il a de nombreuses applications de niche et est largement étudié dans la recherche. Il est par exemple, assez rarement, utilisé pour déposer des particules d'or sous la peau dans l'art corporel. Il est aussi utilisé en photographie comme bain de virage, pour donner une teinte dorée à la photo.

L'or colloïdal et les nanoparticules d'or sont produites en général dans une solution (« méthodes chimiques liquides ») par réduction de l'acide chloraurique par le sulfure de sodium, bien que des méthodes alternatives existent, comme la réaction de Norrish (en).

Notes et références

• (de)/(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en allemand « Tetrachloridogoldsäure » (voir la liste des auteurs) et en anglais « Chloroauric acid » (voir la liste des auteurs).

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Entrée du numéro CAS « 16903-35-8 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30/09/09 (JavaScript nécessaire)
3. SIGMA-ALDRICH
4. (de) Goldverbindungen. In: Roempp Chemie Lexikon, Thieme Verlag, 2008, online

• Portail de l'or
• Portail de la chimie