Acide hypofluoreux

Acide hypofluoreux
Identification
Nom UICPA	Acide hypofluoreux
N^o CAS	14034-79-8
PubChem	123334
Apparence	Solide blanc (<−117 °C), liquide jaune pâle (>−117 °C)[1]
Propriétés chimiques
Formule	HFO  [Isomères]
Masse molaire[2]	36,005 7 ± 0,000 4 g/mol H 2,8 %, F 52,76 %, O 44,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−117 °C[1]
T° ébullition	10 à 20 °C[1]
Propriétés électroniques
1^re énergie d'ionisation	12,71 ± 0,01 eV (gaz)[3]
Composés apparentés
Autres composés	Acide hypochloreux
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide hypofluoreux est un acide faible très instable de formule chimique HOF. C'est le seul oxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites.

C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide.

C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par le difluor qui produit du fluorure d'hydrogène et du dioxygène.

F₂ + H₂O → HOF + HF

Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.

2HOF → 2HF + O₂

Notes et références

1. Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman Lehrbuch der Anorganischen Chemie,de Gruyter, (ISBN 978-3-11-017770-1), Édition=102, 2007.
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.

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