Bicarbonate de potassium

Bicarbonate de potassium
Identification
Synonymes	hydrogénocarbonate de potassium
N^o CAS	298-14-6
N^o ECHA	100.005.509
N^o CE	206-059-0
DrugBank	DB11098
PubChem	516893
ChEBI	81862
N^o E	E501(ii)
SMILES	C(O)(=O)[O-].[K+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 InChIKey : TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Apparence	cristaux incolores transparents, poudre ou granulés blancs
Propriétés chimiques
Formule	CHKO3KHCO3
Masse molaire[1]	100,115 1 ± 0,001 9 g/mol C 12 %, H 1,01 %, K 39,05 %, O 47,94 %, 100,1 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	100 à 200 °C (décomposition)
Solubilité	322 g·l^-1 dans l'eau (20 °C) Insoluble dans l'alcool, dans l'alcool à 95° saturé en K2CO3
Masse volumique	2,17 g·cm^-3
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,482
Précautions
SGH
Attention H319, H335, P261, P271, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P403+P233 et P501 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704
0 1 0
Peau	Légèrement irritant Laver avec de l’eau et du savon
Yeux	Légèrement irritant Laver à l’eau pendant 15 min
Écotoxicologie
DL50	>2 000 mg·kg^-1 rats, oral
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bicarbonate de potassium, ou hydrogénocarbonate de potassium, ou encore carbonate acide de potassium, est un sel basique incolore et inodore. Les cristaux monocliniques, de densité 2,17 se décomposent entre 100 °C et 200 °C.

Propriétés

Solubilité dans l'eau

Ce sel carbonaté KHCO₃ est moyennement soluble dans l'eau. Pour 100 g d'eau pure, on en peut dissoudre au maximum 22,4 g à 0 °C (eau froide), 27,7 g à 10 °C, 33,2 g à 20 °C, 39,1 g à 30 °C, 45,4 g à 40 °C et jusqu'à 60 g à 60 °C (eau chaude).

Le bicarbonate de potassium impur se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHCO_{3}\longrightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}} }$

Il est considéré comme inoffensif pour la santé, du moins à faible dose.

Fabrication

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow 2\ KHCO_{3}} }$

Utilisations

• Fongicide contre l'oïdium^[2]
  • En agriculture biologique^[3].
  • Comme outil pour le biocontrôle. Il agit par contact sur les champignons pathogènes tant en préventif, en inhibant la germination des spores, qu’en curatif en asséchant le pathogène présent à la surface du végétal^[4]

• Source de dioxyde de carbone
  • Extincteurs : Concernant les poudres sèches anti-incendie, il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium, même s'il est employé souvent en mélange avec lui. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.
  • Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température, à l'instar du bicarbonate de sodium .
  • Gazéification des eaux. Le CO₂ est libéré grâce à de l'acide citrique.
  • Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau

• Régulateur de pH
  • Pour neutraliser les sols acides
  • Régulateur alimentaire de pH
  • Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g·l^-1 de KHCO₃ fait chuter l'acidité de 0,49 g·l^-1_H2SO4
  • Antiacide (Digestive biscuit)

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Oïdium - Jardinage durable en Australie
3. Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique
4. « Lutter contre l’oïdium en vigne avec des solutions de biocontrôle notamment l’hydrogénocarbonate de potassium », sur contrat solution Fiche 99 (consulté le 1^er octobre 2023)

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