Chlorure de chromyle
| Chlorure de chromyle | |
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| Identification | |
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| DCI | chlorure de chromyle |
| Nom UICPA | dichlorure dioxyde de chrome(VI) |
| Synonymes |
dichlorodioxochrome |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.035.491 |
| No CE | 239-056-8 |
| No RTECS | GB5775000 |
| PubChem | 22150757 |
| InChI | |
| Apparence | liquide rouge profond, fumant |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CrO2Cl2 |
| Masse molaire[1] | 154,901 ± 0,005 g/mol Cl 45,77 %, Cr 33,57 %, O 20,66 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −96,5 °C[2] |
| T° ébullition | 117 °C[2] |
| Solubilité | se décompose violemment dans l'eau[2] |
| Masse volumique | 1,91 g·cm-3 (25 °C)[2] |
| Pression de vapeur saturante | 26,6 mbar (20 °C) 35 mbar (30 °C) 90 mbar (50 °C)[2] |
| Précautions | |
| SGH[2],[3] | |
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| NFPA 704[3] | |
| Transport[2] | |
| Classification du CIRC | |
| Groupe 1[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure de chromyle est un composé inorganique de la famille des oxychlorures, de formule CrO2Cl2. Il se présente sous la forme d'un liquide rouge sang foncé, opaque dans les conditions normales de température et de pression. Il fume également en présence d'humidité.
Propriétés
[modifier | modifier le code]Le chlorure de chromyle possède une géométrie moléculaire tétraédrique, assez proche de celle du chlorure de sulfuryle (SO2Cl2) et de celle du plus commun des composés de chrome(VI), l'ion chromate ([CrO4]2−). Si ce dernier et le chlorure de chromyle partagent une structure similaire et le fait d'être tous les deux des composés du chrome(VI), leurs autres propriétés diffèrent assez largement. Tout d'abord le chlorure de chromyle est un liquide et une molécule neutres, alors que le chromate est une espèce ionique qui a tendance à former des sels. De plus, CrO2Cl2 est un oxydant bien plus fort que [CrO4]2−, ce qui peut être mis sur le compte de la nature anionique de ce dernier, ce qui réduit son affinité électronique. Le chlorure est aussi un moins bon donneur π que l'oxyde.
CrO2Cl2 étant une espèce moléculaire neutre, ses différentes molécules, tant à l'état liquide qu'à l'état solide, interagissent principalement par des forces de Van der Waals. La faiblesse de telles liaisons est la cause de ses bas points de fusion et d'ébullition, et font que le chlorure de chromyle est un liquide pouvant être distillé.
Le chlorure de chromyle se décompose violemment en présence d'eau, dégageant en particulier du chlorure d'hydrogène. Il tend aussi à se décomposer lorsqu'il est chauffé. Il présente des risques d'explosion en présence de chlore, d'azoture de sodium, de phosphore en conditions humides et plus rarement en présence de trichlorure de phosphore. Il réagit dangereusement avec les hydrures, l'ammoniac, l'urée, le soufre et ses composés, comme le disulfure d'hydrogène, le sulfure de calcium ou le dichlorure de soufre, le tribromure de phosphore, le chlorure de phosphoryle, les substances combustibles, les substances organiques en général et les hydrocarbures en particulier, les réducteurs, et un grand nombre de solvants incluant l'eau, l'acétone, l'éther diéthylique, l'éthanol, le glycol, les hydrocarbures halogénés, le méthanol, la pyridine...
CrO2Cl2 est hautement électrophile et un oxydant agressif, étant par exemple capable de provoquer des combustions spontanées par simple contact avec du soufre amorphe. Il peut aussi oxyder le toluène en benzaldéhyde[4]. Sa forte électrophile peut être démontrée par son hydrolyse rapide donnant de l'acide chromique et de l'acide chlorhydrique :
- CrO2Cl2 + 2H2O → H2CrO4 + 2HCl
Synthèse
[modifier | modifier le code]CrO2Cl2 peut être synthétisé par réaction entre le chlorure d'hydrogène et le trioxyde de chrome :
Il peut aussi être produit par réaction entre l'acide sulfurique et chromate de potassium (K2CrO4), suivie par une réaction avec le chlorure de sodium et le dichromate de potassium, puis être obtenu par une distillation douce[5].
Utilisation
[modifier | modifier le code]Test de la présence de chlorures
[modifier | modifier le code]Le test du chlorure de chromyle consiste à chauffer un échantillon suspecté de contenir des chlorures avec du dichromate de potassium et de l'acide sulfurique concentré. Si un chlorure est présent, du chlorure de chromyle se forme, sa présence étant indiquée par la formation de fumée rouge. En cas contraire, il n'y a évidemment pas de fumée rouge. Aucun composé analogue n'est formé en présence de fluorure, de bromure, d'iodure ou de cyanure, ce test est donc spécifique aux chlorures.
Oxydation des alcènes
[modifier | modifier le code]Selon les solvants, CrO2Cl2 oxyde les alcènes terminaux en aldéhydes. Les alcènes internes donnent eux des alpha-chlorocétones ou des dérivés proches[6].
CrO2Cl2 attaque aussi les groupes méthyles benzyliques pour former des aldéhydes via la réaction d'Étard.
Autres
[modifier | modifier le code]CrO2Cl2 peut aussi être utilisé pour tester l'absence d'ions nitrate.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chromyl chloride » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Chromyl chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 7 août 2014 (JavaScript nécessaire)
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Chromyl chloride, consultée le 7 août 2014.
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)
- (en) B.J. Moody, Comparative Inorganic Chemistry, Londres, Edward Arnold, , 1re éd. (ISBN 0-7131-3679-0), « 22 », p. 381
- F. Freeman, R. H. DuBois, T. G. McLaughlin, Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride: 2,4,4-Trimethylpentanal, Org. Synth., coll. « vol. 6 », p. 1028
